Question

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？

【猜想與假設】通過分析，小亮作出如下假設：

            ⑴只含有Na₂CO₃；      ⑵含有Na₂CO₃和NaHCO₃

【查閱資料】

物質	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

⑴表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                    ；

⑵現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為                                          。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。	；	該反應的方程式：                。
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液       。	；	證明猜想②成立。

【實驗反思】

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                     。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

⑴為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有：

①                                                ；

②                                                。

⑵小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。

Answer 1

(方程式和步驟選擇2分，其余每空1分，共13分)

【查閱資料】⑴產生氣泡  ⑵Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaOH

【實驗探究】①產生白色沉淀  CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl

②滴加稀鹽酸（答案合理即可）     有氣泡產生（和前面對應）

【實驗反思】除盡樣品溶液中的碳酸鈉（或避免對碳酸氫鈉檢驗的干擾）

【提出問題2】⑴①空氣中的二氧化碳進入裝置B被氫氧化鈉溶液吸收

②裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B被氫氧化鈉溶液吸收

⑵ ①③②④⑥⑤⑦