小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g。問：稀硫酸質量分數(shù)？
9.8%

試題分析：根據(jù)質量守恒定律，氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g
設硫酸的質量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98            2
x             0.2g

x=9.8g   稀硫酸質量分數(shù)為：×100%=9.8%
答：稀硫酸質量分數(shù)為9.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為   

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為         g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為        (用最簡整數(shù)比表示)。
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是           。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數(shù)為20%)，可以處理的廢水質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數(shù))?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

根據(jù)國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
(醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖。
XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
① 生成二氧化碳的質量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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