(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中,此時(shí)總質(zhì)量為202.9g,加入326.9g鹽酸,恰好完全反應(yīng),待沒有氣泡逸出后再次稱量,總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。
10

試題分析:首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量不變,可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl,但NaCl來自兩部分,一是反應(yīng)生成的,二是原固體混合物中含有的,生成的NaCl可通過化學(xué)方程式來求解,原固體混合物中含有的NaCl可通過混合物32.9g減去Na2CO3的質(zhì)量
解:反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì),為了測(cè)定其純度,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取樣品18.6g加入到85.8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙猓蛩萌芤褐兄鸬蔚渭酉←}酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問題:

(1)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是          。
(2)該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        (用ml和m2表示)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時(shí)不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.圖中B處為兩個(gè)單向閥:推注射器時(shí)A1關(guān)閉,A2處打開;拉注射器時(shí),A1打開進(jìn)空氣,A2關(guān)閉。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)時(shí),組裝好裝置,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ,然后,實(shí)驗(yàn)步驟是:
① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
(二)問題探究:
(2) E中的藥品為         ,E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是          , F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                         
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       (填“能”或“不能”)。若不進(jìn)行步驟④的操作,則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”), 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是                          ;若沒有G裝置,則碳酸氫鈉的質(zhì)量            (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù):
反應(yīng)前
反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100.0g
E的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0g
F的質(zhì)量為51.1g
       則: ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
可制得氫氣多少克?
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:

(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是                  。(簡(jiǎn)單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為        g。
(3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng),理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
(1)你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
(2)取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)工業(yè)上使用“滲鉻(Cr)技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg,計(jì)算生成鉻的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

小趙在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,他將10g鋅(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))加到100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。問:稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案