根據(jù)國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
(醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)
食醋樣品中總酸含量為4.5 g／100 mL，符合國家標準。
設該食醋樣品10.0 mL中總酸含量為x。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60      40x       7.5 g×4%
60∶40=x∶(7.5 g×4%)
解得x="0.45" g
則100 mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為：
0.45 g×100 mL÷10.0 mL="4.5" g
符合國家釀造食醋的總酸含量標準。
練習冊系列答案
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（1）圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是           克。
（2）求生成沉淀的質(zhì)量。
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是    克。
3)圖像中的a點數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質(zhì)是            。 (寫化學式)。
5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克?

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（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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