【題目】某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實驗．取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10.0g．請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）91.4%
（2）

解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2 CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

8.8g

，解之得：x=21.2g

，解之得：y=23.4g

設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m．

Na﹣﹣NaCl

23 58.5

10.0g m

，

解之得：m=25.4g


【解析】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2 CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

8.8g

，解之得：x=21.2g
，解之得：y=23.4g
設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m．
Na﹣﹣NaCl
23 58.5
10.0g m
，
解之得：m=25.4g
則原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25.4g﹣23.4g=2.0g
原樣品的質(zhì)量為=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0 g（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=91.4%（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25.4%
答：（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.4%．（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）儀器②的用途是 ．
（2）氫氣能用E裝置收集，說明氫氣具有的性質(zhì)是 ．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣，試管內(nèi)所加的藥品是 ， 試管口略向下傾斜的原因是 ．
（4）若實驗室要用相同的裝置制取并收集氧氣和二氧化碳，應(yīng)從上圖中選擇裝置組合（填字母序號）；制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 ．
（5）若選擇B、F裝置組合制取并收集氧氣，在確定裝置不漏氣、藥品足量且不變質(zhì)的情況下，無法收集到氧氣，原因可能是 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胃酸過多癥，既可用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁），也可喝蘇打水（有效成分碳酸鈉）治療。它們反應(yīng)的原理，用化學(xué)方程式表示為________________，_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．氧氣應(yīng)用于焊接或切割金屬，體現(xiàn)了氧氣的可燃性

B．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水

C．硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫

D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究可燃物燃燒的條件，按如圖的甲、乙兩個裝置進(jìn)行對比實驗．請回答：
（1）實驗過程中，裝置甲熱水中的白磷和裝置乙薄銅片上的白磷都能夠燃燒，而裝置乙熱水中的白磷未能燃燒，說明 ， 如果停止往裝置甲通人氧氣，燃著的白磷將會 ．
（2）裝置乙薄銅片上的白磷能夠燃燒，紅磷未能燃燒，說明可燃物燃燒必須達(dá)到燃燒所需的（也叫著火點），紅磷的著火點（填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的著火點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強(qiáng)的方法是：（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2； Br2+2KI═2KBr+I2↓；I2+Na2S═2NaI+S 由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序的是 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取氣體的實驗裝置圖：
（1）儀器a的名稱是；
（2）E裝置用于收集氣體時，有一處明顯的錯誤，請在答題卡的裝置圖中改正；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣（O2）應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（選填字母，下同）；
（4）實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳： ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②某化學(xué)興趣小組欲測定二氧化碳的體積，設(shè)計了以下量氣裝置（已知：二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液，“→”為氣體流動方向）：你認(rèn)為最合理的量氣裝置為
（填字母）；為了減少測量誤差，導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的處（選填“b”或“c”）；
③某同學(xué)在石灰石和鹽酸反應(yīng)停止后，測得反應(yīng)殘留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液，耗時120s．在滴加過程中，觀察到不同的實驗現(xiàn)象，出現(xiàn)不同現(xiàn)象的時間分別在第40s、第100s．請你：
a．寫出最后所得溶液中物質(zhì)的化學(xué)式；
b．在答題卡上，繪出滴加碳酸鈉溶液過程中，溶液pH隨時間變化的曲線．
已知：飽和Na2CO3溶液的pH約為12，NaCl 和CaCl2溶液的pH均為7．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】什么叫硬水?區(qū)分硬水和蒸餾水可用什么方法?寫出具體的操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論。(兩種方法)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是 ( )

A. 銅生銹 B. 用鐵礦石煉鐵

C. 用鐵做成鐵鍋 D. 用生石灰作干燥劑

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