Question

【題目】在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強到弱的順序是 ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關(guān)？（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2； Br2+2KI═2KBr+I2↓；I2+Na2S═2NaI+S 由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K＞Ca＞Mg
（2）最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）S＜I2＜Br2＜Cl2
【解析】解：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性強弱順序為K＞Ca＞Mg，故根據(jù)題目所給信息可知，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg．（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．（3）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來證明銅比銀活潑．（4）非金屬單質(zhì)也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2 ， 同理可得I2＞S，Br2＞I2 ， 故選Cl2＞Br2＞I2＞S．即四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的S＜I2＜Br2＜Cl2 ．
故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；（2）最外層電子數(shù)； 電子層數(shù)；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）S＜I2＜Br2＜Cl2（或硫＜碘＜溴＜氯氣）．
（1）由在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子，可以進行分析判斷．（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，據(jù)此分析．（3）前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生及金屬的活動性強弱．（4）由信息：活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，分析解答．