Question

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理:

Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種

B.取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過(guò)量

C.根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是: 。因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，M點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟I中加入的稀鹽酸已過(guò)量，這是因?yàn)槁然�鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ中，當(dāng)加入9.5g硫酸鎂溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為：18.5g-14g=4.5g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選A。