Question

【題目】實驗室中常用3%﹣5%的 NaHCO3溶液來進行濃硫酸的事故處理燒杯中有100g NaHCO3溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得反應(yīng)后比反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量減少3.3g。請計算：

（1）碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。（寫出計算過程）

（2）將上述100g NaHCO3溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的溶液，需加水_____g。

Answer 1

【答案】6.3% 110

【解析】

（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳氣體，物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。由二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理計算。

（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為3.3g

碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（2）設(shè)需加水的質(zhì)量為y

100g×6.3%=（100g+y）×3% 解得：y=110g

故答案為：（1）碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6.3%；（2）110。