【題目】這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程,在此過程中,鈉原子變成了鈉離子。
鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為:
(1)鈉元素處于周期表中第____________周期。
(2)氯元素是非金屬元素,它的原子一般在反應中容易____________電子。
(3)請你比較分析鈉原子、鈉離子的異同。
相同之處:①______________;②____________。
不同之處:①____________;②_____________。
【答案】三得到核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ;中子數(shù) 。核外電子總數(shù) ;最外層電子數(shù)
【解析】
根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù),最外層電子數(shù)大于4個時在發(fā)生化學變化時易得電子及鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的示意圖來解答。
(1)在元素周期表中,周期數(shù)等于電子層數(shù),鈉原子的核外有三個電子層,所以在第三周期;
(2)氯元素的最外層有7個電子,在化學變化中易得到電子;
(3)比較鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu),可以看出兩者核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相同; 核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)不同。
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【題目】如圖所示,三個實驗操作都是錯誤的,請根據(jù)要求作簡要回答.
圖甲的錯誤之處是________.
圖乙的錯誤操作可能產(chǎn)生的后果是________;
圖丙的錯誤造成的后果是________.
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【題目】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,下列說法不正確的是
A. t1℃時,等質(zhì)量的a、c飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B. 加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C. 將相同質(zhì)量的固體a、b溶解配制成t2℃時的飽和溶液,得到的溶液質(zhì)量為a>b
D. a物質(zhì)中混有少量c,可采用冷卻熱飽和溶液的方式提純a
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【題目】二甲醚液化后可以直接作為汽車燃料,其燃燒效果比甲醇燃料好。若 13.8 g 二甲醚完全燃燒生成 26.4 g CO2 和 16.2 g H2O,則參加反應的二甲醚中的氧元素與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量比為_____;若 X 代表二甲醚,二甲醚不完全燃燒的化學方程式為:4X+11O2=6CO2+2CO+12H2O,則 X 的化學式為_____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
(1)很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻,請寫出其中一位科學家的名字:______。
(2)12號元素的元素符號為_____;Be元素的相對原子質(zhì)量為_____;相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬于_____ (填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學性質(zhì)_____ (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)利用元素周期表,人們對元素的認識進入全新的飛躍時期,科學家相繼合成了很多新的元素。他們合成了第118號元素,該元素的核電荷數(shù)為_____。
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【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣,并驗證氫氣的性質(zhì),按要求回答以下問題:
⑴化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸,配制步驟如下:
①計算:所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸_________g;②量取;③稀釋。
量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有____________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法_______________________。
⑵該興趣小組制備氫氣的原理為____________________(化學方程式)。
⑶裝置B的作用________。
⑷下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是__________
A.實驗開始時,應先通入氫氣,然后再點燃C處酒精燈
B.點燃C處酒精燈后,D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色
C.E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣
D.實驗結(jié)束時,應先停止通入氫氣,然后熄滅C處酒精燈
⑸實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原,已知反應前氧化銅質(zhì)量為a克,反應結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克,則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為___________g。
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【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。
請回答下列問題:
⑴溶液A中共含有_______種陽離子;寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式_____________(只寫一個).
⑵在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為_______________。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
⑶寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式_______________。
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【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量______ (填離子符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量的鋅片,充分反應后,可看到的現(xiàn)象是______________,下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。
_______ ______
(2)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質(zhì)有______(任舉一例)。
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【題目】請回答下列問題:
(1)電解水可以得到氫氣和氧氣,說明水是由氫、氧兩種______(填“分子”“原子”“元素”或“離子”)組成的化合物。
(2)下列物質(zhì)屬于純凈物的是______(填字母序號)。
A.自來水 B.冰水混合物 C.河水 D.藍墨水
(3)生活中,人們常采用______的方法,既降低水的硬度,又殺菌消毒。
(4)如圖是“國家節(jié)水標志”,請你列舉一種生活中具體的節(jié)水措施______。
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