Question

【題目】2017年5月5日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛成功，標(biāo)準(zhǔn)著我國(guó)航空事業(yè)有了最大突破．結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_____。（寫一條即可）

（2）鎂、鐵、銅為日常生活中常見(jiàn)的金屬。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鎂、鐵、銅三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

從A實(shí)驗(yàn)中①試管中的現(xiàn)象，可以判斷金屬活動(dòng)性順序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾。在濾渣中：一定含有的物質(zhì)是___，可能含有的物質(zhì)是_____。

為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果無(wú)氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是______（填寫序號(hào)）。

①M(fèi)g2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Mg2+、Fe2+、Cu2+

（3）據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)，請(qǐng)寫出一條防止鐵制品生銹的方法_______。

Answer 1

【答案】更高的強(qiáng)度、硬度和更好的抗腐蝕性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銅 鐵 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆

【解析】

（1）根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鎂、銅、鐵金屬活動(dòng)順序以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸以及氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析。

（1）制造飛機(jī)大量使用鋁鋰合金、鈦合金等合金，是因?yàn)檫@些合金具有更高的強(qiáng)度、硬度和更好的抗腐蝕性；

（2）鎂、銅、鐵金屬活動(dòng)順序是鎂＞鐵＞銅，依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，所以在A實(shí)驗(yàn)中鐵粉不和硫酸鎂溶液反應(yīng)，只能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①?zèng)]有反應(yīng)的鐵粉又和實(shí)驗(yàn)②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時(shí)間后過(guò)濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有剩余的鐵；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定沒(méi)有金屬鐵，所以當(dāng)鐵恰好和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，濾液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+；當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，濾液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+、Cu2+；

（3）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止鐵制品生銹的方法在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆。