Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______（填數(shù)字序號）。

①元素的種類 ②物質(zhì)的種類 ③原子的種類

④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目

（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：

______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3

（3）實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計了如下A、B、C、D四個實驗，并在實驗前后分別測定裝置的總質(zhì)量。

①實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，請你幫助分析他的結(jié)論是否正確并說明理由。______。

②C中的現(xiàn)象是______。而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是______，A實驗的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】①③⑤ 4 11 8 2 不正確，B沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置 2Mg+O22MgO

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目，故填①③⑤；

（2）二硫化亞鐵在高溫條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，硫化亞鐵前的計量數(shù)故填4；氧氣前的計量數(shù)故填11；二氧化硫前的計量數(shù)故填8；氧化鐵的計量數(shù)故填2；

（3）

①他的結(jié)論不正確，故填不正確；因為B沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故填B沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

②C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，故填鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；其中D實驗天平不平衡的原因是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，故填鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；A實驗中鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填2Mg+O22MgO。