【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料.工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

[相關(guān)資料]不溶性堿受熱分解后生成對應(yīng)的氧化物。

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _______

2)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的化學方程式:2FeOH2+CaClO2+2H2O=2____+CaCl2,這個反應(yīng)中有______種元素的化合價發(fā)生了變化。

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,化學式是FeO(OH),組成元素Fe、O、H的質(zhì)量比是________

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH范圍為 _________;

MgOH2

ZnOH2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

-

-

沉淀完全的pH

12.4

8.0

-

-

開始溶解的pH

-

10.5

-

-

5)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是 _______(選填序號).

a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液

6濾液4”之后的操作依次為 :蒸發(fā)濃縮、________、過濾,洗滌,干燥.

7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于 _______

【答案】增加反應(yīng)時的接觸面積,使得反應(yīng)更加充分 8.0pH10.4 bd 冷卻結(jié)晶

【解析】

1)將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積,使得反應(yīng)更加充分。

2)觀察方程式前后可以推出反應(yīng)的化學方程式為:,鐵元素由+2價變?yōu)?/span>+3價,氯元素由+1價變?yōu)?/span>-1價,其他元素化合價不變,故反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化。

3組成元素Fe、OH的質(zhì)量比是:。

4)調(diào)節(jié)濾液2pH要想生成沉淀而不生成,必須知道開始沉淀時的pH,開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH,沉淀完全時的pH開始沉淀時的pH10.4,開始沉淀時的pH6.4,沉淀完全時的pH12.4,沉淀完全時的pH8.0,所以理論上可選用的最大區(qū)間為8.0pH10.4。

5)從“濾液3”制取過程中,應(yīng)先轉(zhuǎn)化為,可以使用石灰乳或燒堿溶液。

6)“濾液4”之后的操作目的是得到純凈的固體,應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥。

7)設(shè)碳酸鋅的質(zhì)量為m,利用關(guān)系式法計算:

的質(zhì)量分數(shù)不低于。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解,可用于鎂鹽制備,制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解產(chǎn)物

(1)取樣高溫灼燒,檢測到有二氧化碳和水生成,充分反應(yīng)后,得到白色固體,由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質(zhì)碳,理由是 。

(2)檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

操作現(xiàn)象

結(jié)論

取適量生成物置于試管中, 。

生成物中不含碳酸鎂。

取適量生成物置于試管中,加入熱水,滴入酚酞試液,

觀察到 現(xiàn)象。

生成物中不含氫氧化鎂。

;(3)用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為二氧化碳、水和 。

測定堿式碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

按下圖一進行實驗。

①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,不能用水代替是因為 ,若用稀鹽酸代替稀硫酸,則測出碳元素的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②實驗中共消耗稀硫酸20mL,根據(jù)所測數(shù)據(jù)求得生成氣體的質(zhì)量為1.32g,則進入量氣管的氣體體積為 ,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(實驗條件下CO2密度為1.97g/L)

確定堿式碳酸鎂的組成

設(shè)計如上圖二裝置,并按下述步驟操作。

步驟1:檢查裝置的氣密性,將36.4g樣品置于試管中,稱量裝置B的質(zhì)量為192g。

步驟2:加熱裝置A直至樣品完全反應(yīng)。

步驟3:用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管,停止加熱,冷卻至室溫。

步驟4:稱量裝置B的質(zhì)量為199.2g。

(1)裝置B中物質(zhì)為 ,裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應(yīng)的方法:當觀察到裝置B中 ,則樣品已完全反應(yīng)。

(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學式,寫出計算過程。 (3分)

.有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質(zhì)量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎?

另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示,請回答下列問題。

①0至t1℃過程中固體質(zhì)量保持不變的原因是

②分析圖像數(shù)據(jù)判定該說法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。

(查閱資料)

Ⅰ.過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);

Ⅱ.過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;

Ⅲ.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放處的“活性氧”有關(guān),“活性氧”含量越高,去污能力越強。

(1)20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(2)向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______

(3)為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量,取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)。(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),裝置氣密性良好)。

①將鹽酸慢慢地滴入A中,反應(yīng)一段時間后,觀察到________時,停止滴加鹽酸。

②裝置B可吸收生成的CO2,該反應(yīng)的化學方程式是_____________________________________。

③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積,則 B裝置需連接C裝置的___端(填“a”或“b”)。

如圖所示,將反應(yīng)后A中所得溶液經(jīng)過一系列操作,得到固體NaCl的質(zhì)量為11.7g,請據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量(寫出其計算過程)。_______________

提示:過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算:

“活性氧”含量=×100%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。(1)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:

①上述示意圖中,共包含 種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同。

②ABCE中屬于陰離子的是 (填離子符號)

③若D表示某元素的原子,則m= ,該粒子在化學變化中容易 (選填“得到”或“失去”)電子。④若D為離子,則BD組成的化合物的化學式為 。

(2圖表示某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子,請畫出X分子的微觀示意圖 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料,制備FeCO3Fe2O3的一種流程如下圖所示:

資料:1. FeCO3FeO+ CO2,4FeO+ O2=2Fe2O3;2.FeSO4+2NH4H CO3= FeCO3↓+( NH4)2 SO4+H2O +CO2

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下,原因可能是因為NH4HCO3受熱易分解

B.濾液中的溶質(zhì)只有( NH4)2SO4

C.在空氣中煅燒23.2gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g

D.在空氣中充分煅燒FeCO3,若煅燒時間越久,則最終所得固體的質(zhì)量越多

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示。

1)寫出用裝置A來制取O2的化學方程式_______________。

2)裝置BC均可作制取H2CO2的發(fā)生裝置,裝置B的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,請簡述使裝置B中反應(yīng)停止的原理____________。

3)若用裝置D收集一瓶H2,氣體從b口進入,請把裝置D補畫完整_______(只畫導氣管)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。

1)生活中可以用_________區(qū)分硬水和軟水,可以通過________的方法降低水的硬度。

2)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過_________方法獲得粗鹽,可用此方法提純氯化鈉的原因是____________

3)已知20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,則用18g氯化鈉配制100g氯化鈉溶液,所得溶液的濃度為____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中,我們會接觸到很多的化學物質(zhì),請在氮氣,碳酸氫鈉,氫氧化鈉,氧化鐵,鹽酸,二氧化碳中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)的化學式及相應(yīng)的化學用語填空.

1)人體胃液中幫助消化的主要物質(zhì)_____;

2)用來制作糕點的發(fā)酵粉成分之一_____;

3)寫出爐具清潔劑的主要成分中包含的陰離子符號_____

4)鐵銹的主要成分,并標出其中金屬元素的化合價_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下是老師引導學生探究質(zhì)量守恒定律的教學片段,請你參與探究并幫忙填寫空格。

(提出問題)化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

(猜想與假設(shè))猜想Ⅰ:不相等; 猜想Ⅱ:相等;

(實驗探究)甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

實驗方案

(反應(yīng)后略)

實驗現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論

猜想Ⅰ正確

猜想Ⅱ正確

(反思評價)究竟哪種猜想正確?通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____中進行。

(優(yōu)化裝置)同學們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進,你認為最佳裝置是_____(填序

號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足__________

(得出結(jié)論)同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究,均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論是:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(解釋應(yīng)用)解釋:化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由_______種元素組成。

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