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【題目】用化學符號填空：

（1）-2價的氧元素____________；（2）鎂離子____________；

（3）硫酸____________ ； （4）2個二氧化硫分子______。

【答案】 Mg2+ H2SO4 2SO2

【解析】

（1）由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故-2價的氧元素可表示為：；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；鎂離子可表示為：Mg2+；

（3）硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：H2SO4；

（4）由分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，2個二氧化硫分子可表示為：2SO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。

（1）從微觀角度

（下圖為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題。）

①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________（填“原子”或“分子”）。

②參加反應的A與B兩種物質的分子個數比為______________。

（2）從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以水為例。）

①能與氧氣化合生成水的物質是___________（填一種物質化學式）。

②分解生成水的化學方程式是_________________。

③在加熱條件下，氫氣與氧化銅能發(fā)生置換反應，生成水和________（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽的部分文字說明，請回答下列問題：

（1）該碘酸鉀由_____種元素組成。它的相對分子質量為_____，碘酸鉀中鉀、碘、氧、三種元素比為_____。

（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數為_____（結果保留到0.1%）

（3）每袋該食鹽中碘酸鉀的質量為多少毫克？_____（結果保留到0.1mg）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量氫氣。某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發(fā)生反應；②足量的稀鹽酸與質量比為4∶3的鎂、鋁分別發(fā)生反應；③足量的稀鹽酸與質量比為8∶9的鎂、鋁分別發(fā)生反應；④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應，其中正確的推測是(　　)

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（　�。�

A. M、N、P、Q可能含有同一種元素

B. 若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應

C. 若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變

D. 若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。計算（計算結果精確到0.1）

（1）KIO3的相對分子質量為__________________，

（2）碘酸鉀中各元素的質量比K：I：O = __________________，

（3）42.8g碘酸鉀中含碘元素的質量為______（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學常見的物質，其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物；甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物。A、B均含兩種元素，其混合物有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。丙的相對分子質量為106，被廣泛應用于玻璃、紡織等工業(yè)。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列推斷錯誤的是（ ）

A. 甲、乙、丙均屬于鹽類

B. 丙和A發(fā)生的反應屬于復分解反應

C. 除去乙中混有的丙可通過溶解、過濾、洗滌、干燥來達到目的

D. 可用無色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點，汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器”中轉化為無污染的氣體。如圖為微觀反應示意圖，請回答：

（1）該微觀反應過程中出現了_____種氧化物

（2）該反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石制備CO2，某探究小組欲探究煅燒后的固體殘留物成分

[資料] ①CaO +2HCl = CaCl2+ H2O ②CaCl2溶液呈中性

（1）高溫煅燒石灰石的方程式為___________________，根據化學方程式進行猜想：

猜想一：只有CaO，猜想二：有 CaO和________________

[實驗驗證]

（2）兩位同學設計實驗方案如下表

甲同學 方案一

乙同學 方案二

實驗步驟現象

①據甲同學方案一中現象，可判斷剩余固體中一定含有_______，用方程式解釋__________。

②乙同學認為猜想二一定正確，該同學的方案是否合理？_______，理由是______________。

③丙同學認為結合方案一和方案二可以判定猜想二成立，該觀點____（填“正確”或“不正確”）

[討論與反思]小組同學認為，導致殘余固體中不止含有一種物質的原因可能是石灰石的狀態(tài)導致的，為此他們模擬工業(yè)操作，在實驗室高溫煅燒石灰石，相關記錄如下表

石灰石（不含雜質）

狀態(tài)

溫度

最終收集到CO2的質量

實驗1

2g

塊狀

800℃

0.748g

實驗2

未知

粉末狀

800℃

0.876g

（3）上表中實驗1中的產率為___________（產率=實際產物質量÷理論產物質量×100%），為了達成實驗目的，實驗2中未知質量應該是__________g，

[反思總結]

（4）從表中數據可知，高溫煅燒石灰石最好選擇_______狀態(tài)反應更充分，理由是________。

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