有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸銀溶液75g,恰好完全反應,生成氯化銀沉淀14.35g.計算:
(1)混合物中,氯化鈉的質(zhì)量。
(2)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)x=5.85g  (2)15%

試題分析:由沉淀質(zhì)量根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量和生成硝酸鈉的質(zhì)量,進而計算出反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解:設固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x,反應后生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5   85
x        14.35g  y
(1)÷
解得x=5.85g
(2)
解得y=8.5g
反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15%
答:(1)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g。
(2)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應,計算生成O2的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C(化學式為C6H8O6,可表示為Vc)進行探究.
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液變紅,說明Vc具有的性質(zhì)是          
(2)食品中的Vc被氧氣氧化時,其含量的變化如圖所示,由此可得出的結(jié)論有                                                 

(3)小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定.反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反應中的 化合價變化是            .實驗時取果汁飲料10mL,用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應,測得消耗碘(I2)的質(zhì)量為25.4mg.則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為研究黃銅(銅鋅合金)的組成,某學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:

(1)10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克?
(2)滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制備:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化鋁,則至少需要參加反應的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量為多少千克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某;瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O.用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增加了0.64g.已知此時空氣的密度為1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量.
(3)空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

2012年4月15日,央視《每周質(zhì)量報告》報道:一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊.在熬制過程中添加重鉻酸鉀(K2Cr2O7),導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標.根據(jù)化學式計算:
(1)該物質(zhì)由     種元素組成.
(2)鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比         (要求填最簡整比).
(3)鉻元素的質(zhì)量分數(shù)     (結(jié)果保留到0.1%).
(4)29.4g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為       g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性,常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下.請計算:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70
70
70
70
剩余固體質(zhì)量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比.
(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:

反應前
充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量
鋅銅合金質(zhì)量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案