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某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O.用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品,溶液質量增加了0.64g.已知此時空氣的密度為1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的質量.
(2)發(fā)生反應的NaOH的質量.
(3)空氣中SO2的質量分數(shù)(計算結果精確到0.01%).

(1)0.64g;
(2)0.8g;
(3)0.49%

試題分析:(1)根據(jù)質量守恒定律可以知道溶液增加的質量即為樣品中二氧化硫的質量,所以被吸收的二氧化硫的質量為:0.64g;
(2)設發(fā)生反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80     64
x      0.64g

解得:x=0.8g
(3)空氣中SO2的質量分數(shù)=×100%=0.49%
答:(2)發(fā)生反應的NaOH的質量為0.8g;
(3)空氣中SO2的質量分數(shù)為0.49%
練習冊系列答案
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(3)木糖醇中碳元素的質量分數(shù)為    (結果保留至0.1%).

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