【題目】氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如下(單位：g/100g水)。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

氯化鈉

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

31.6

63.9

110

169

246

①請你根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，將氯化鈉的溶解度曲線補充完成。(在虛線框內作圖)____。

②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，若升溫至40℃，則燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為____(精確到0.1%)

③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是______。

④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾等步驟分離提純硝酸鉀。可以利用該方法分離的理由是_____。

A 固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低。

B 硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大。

C 40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉。

【答案】 飽和 33.3% 36.0<S<36.6 AB

【解析】

①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度曲線圖如下：


②20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g，所以100g水的燒杯中加入50gKNO3，充分溶解后最多溶解32g，故得到的溶液質量為132g；升溫至40℃后，其溶解度大于63.9g，所以50g的硝酸鉀全部溶解，燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈33.3%；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是36.0＜S＜36.6；
④硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出的晶體主要是硝酸鉀；析出晶體后的剩余溶液中的物質有氯化鈉和未析出的硝酸鉀；
故答案為：
①


②飽和； 33.3%；
③36.0＜S＜36.6；
④AB．

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

(1) Cu(OH)2的相對分子質量是__________。

(2)生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為________。

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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答：

① M點的意義是_________________

② t2℃時，將40g的甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液為____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶質的質量分數(shù)為____________。

③ 從甲溶液中提純甲的方法是_________________；

④ 加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是__________________________________；

⑤現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液，與該溶液有關的量由：

A水的質量 B溶液中溶質的質量 C溶液的質量 D甲的質量分數(shù) Et2℃時甲的溶解度

保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是______________（填序號，下同）

如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是____________。

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【題目】請根據(jù)圖中A、B、C三種物質的溶解度曲線回答問題。

(1)在_______℃時,A、B 兩種物質的溶解度相等。

(2)使一定量接近飽和的C物質的溶液變成飽和溶液,采用的一種改變溫度的方法是_________。

(3)50℃時,將 50gA 物質放入 50g 水中,充分溶解后過濾,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為____________(站果精確到0.1%)。

(4)將50℃時A、B、C 三種物質的飽和溶液降溫至20℃(其他條件不變),溶質的質量分數(shù)最小的是_________。

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【題目】甲、乙同學利用如下裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應．(裝置氣密性良好)

①裝置A用于制取二氧化碳，寫出裝置A中制取二氧化碳的化學反應方程式____．

②使A中反應暫停的操作是____．

③甲同學打開裝置B中分液漏斗活塞，將8mL室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入B中，然后關閉漏斗活塞，打開____(填K1或K2)，觀察到C中液體倒流至B中．甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應．

乙同學認為上述現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗．請完成以下表格：(步驟同上，略)

分液漏斗內液體

現(xiàn)象

結論

甲同學：室溫時8mL氫氧化鈉飽和溶液．

量筒中液體倒流入B中，且量筒內液面下降至10ml刻度處．

二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應．

乙同學：____．

量筒中液體倒流入B中，且量筒內液面下降至___10ml刻度處．(填“＞”、“＜”或“=”)

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【題目】當學習的物質越來越多時，將知識條理化、結構化就是必須的．如圖表示的是物質之間的轉化關系圖：

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（2）寫出“CO2→CaCO3”轉化的化學方程式_____．利用該反應的現(xiàn)象，在實驗室中的作用是_____．

（3）“C→CO→CO2”該過程可以看作碳元素不斷得氧的過程，也可以看作_____過程．寫出“CO→CO2”轉化的化學方程式_____；“CO2→CO”的轉化中，與CO2反應的物質一定具有_____（填“得氧”或“失氧”）能力．

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（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。

（提出問題）

（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固體酒精中氫氧化鈉是否變質？

（作出猜想）

猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質。

（實驗探究）

（1）如圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄淸石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的結論。

（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生。

（實驗結論）

（1）酒精中含有碳元素。

（2）固體酒精中氫氧化鈉已經變質。

（拓展延伸）為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續(xù)探究。

（1）他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液_____，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。

（2）小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是_____。

（3）他們另取上層淸液，加入足量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_____，充分反應后過濾，向濾液中滴加_____，出現(xiàn)_____現(xiàn)象，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。

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A. t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等

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