Question

【題目】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1) Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。

(2)生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】 98 130 g

【解析】分析：由關(guān)系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，因此在計(jì)算生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該考慮到上述的反應(yīng)情況，即所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的溶液和與硫酸銅反應(yīng)的溶液質(zhì)量和．

解：（1）Cu（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量=64+（16+1）×2=98

故答案為：98；

（2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

10%x 9.8g

x=80g

氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=50g+80g=130g

答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g．