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【題目】(7分)我們的日常生活離不開金屬。

圖是金屬的一個應用實例,請說出利用了金屬的什么物理性質?

(答出一點即可)_______________________________ 。

2)據有關資料報導,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%—40%。鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_____________ 等發(fā)生化學反應的過程。

3)在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時,某小組做了如下三個實驗:

(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)

一段時間后,可觀察到實驗的現(xiàn)象是________________ ;

反應的化學方程式是_____________________

小組中的甲同學認為:通過實驗可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現(xiàn)象是_____________________

乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序,原因是 ______ _

并在上述實驗的基礎上,補充了一個實驗(下圖所示),實現(xiàn)了探究目的。

他們的實驗:X是金屬______,Y__________溶液(寫出化學式)

【答案】(1)導電性(或延展性)

2)氧氣(或O2

3

紅色固體(銅片)表面有銀白色固體析出 ,無色溶液變藍色(答出一點給分);

Cu+2Ag NO3 ="==" Cu( NO3)2+2 Ag

實驗中產生氣體的速度比實驗的快

無法比較FeCu的活動性(或無法確定銅的活動性順序)

Fe CuSO4(Cu H2SO4) (兩空均答對給1分)

【解析】分析:(1)根據金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等方面的性質;

2)鐵生銹的條件進行判斷;

3)金屬活動性的探究要通過彼此之間的相互反應等來進行驗證.

解答:解:(1)金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性;

2)根據鐵生銹的條件是,鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹;

3實驗中,銅的活動性比銀強,能夠從硝酸銀溶液中置換出銀,紅色銅片表面有銀白色固體析出,無色溶液變藍色,其反應化學方程式為:Cu+2AgNO3═CuNO32+2Ag;

②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應,中鋅片也能夠和稀鹽酸反應,這兩個同時都反應,它們的形狀與大小及稀鹽酸的質量分數和用量均相同的條件下,實驗中產生氣體的速度比實驗的快,鋅比鐵反應劇烈,這說明了鋅比鐵更活潑;

實驗和實驗能證明鋅比鐵活動性強,實驗實驗無法比較FeCu的活動性;在補充實驗中,可用鐵置換硫酸銅中的銅,可以證明鐵比銅活潑,故可判斷出該三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅,它們的活動性都比銀強;

故答案為:

1)導電性、延展性;

2)氧氣;

3銅片表面有銀白色固體附著;Cu+2AgNO3═CuNO32+2Ag

實驗中產生氣體的速度比實驗的快;

無法比較FeCu的活動性;Fe;CuSO4

練習冊系列答案
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(1)在步驟①中,操作a的名稱是____________。

(2)步驟①、②、③中所發(fā)生的化學反應,其中屬于復分解反應的是_________(填序號)。

(3)步驟④中,如果發(fā)生的是一個分解反應,且生成物為兩種氧化物,則另外一種生成物應該是____________。

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請回答下列問題:

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選項

物質

所含雜質

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A

CaO

CaCO3

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B

N2

O2

將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網

C

FeCl2

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