老師請化學興趣小組的同學幫助他將失去標簽的碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣溶液鑒別出來.重新貼好標簽.為了區(qū)分這五種溶液,將試劑瓶編號為A,B,C,D,E,該小組同學進行了如下探究:

 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟一

B,C溶液呈現(xiàn)紅色
A,D,E溶液顏色無明顯變化
 B,C溶液顯       
步驟二

 B,C溶液紅色均消失,
且C溶液中產(chǎn)生大量氣泡
 可確定B為
       溶液;A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
                       
步驟三
 
         
 E中無明顯現(xiàn)象,
D中的現(xiàn)象為
                 
 確定E為氯化鈉溶液,
則D溶液與所加試劑發(fā)生反應的化學方程式為
                              
 


 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟一

B,C溶液呈現(xiàn)紅色
A,D,E溶液顏色無明顯變化
 B,C溶液顯 堿 
步驟二

 B,C溶液紅色均消失,
且C溶液中產(chǎn)生大量氣泡
 可確定B為
 氫氧化鈉 溶液;A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
 反應速率太快 
步驟三
 C 
 E中無明顯現(xiàn)象,
D中的現(xiàn)象為
 產(chǎn)生白色沉淀 
 確定E為氯化鈉溶液,
則D溶液與所加試劑發(fā)生反應的化學方程式為
 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 
 

解析試題分析:步驟一:向溶液中滴加酚酞,B,C溶液呈現(xiàn)紅色,說明BC溶液呈堿性,是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液;步驟二:向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中滴加A,B,C溶液紅色均消失,且C溶液中產(chǎn)生大量氣體,說明滴加的A溶液與BC能反應,據(jù)碳酸鹽遇酸生氣的特點,可知A是稀鹽酸,B是氫氧化鈉溶液,碳酸鈉和稀鹽酸反應速率太快,不利于收集,故不能用來收集二氧化碳;步驟三:DE分別是氯化鈉、氯化鈣,氯化鈉與ABC均不發(fā)生反應,氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,反應方程式是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;故滴加碳酸鈉可將二者區(qū)分開;
考點:酸、堿、鹽的鑒別

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

下圖裝置可以完成多個簡單實驗,具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。
小資料:Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑;
氧化鈣(俗稱生石灰)與水反應放熱。

(1)若甲中吸有濃氨水,乙中吸有無色酚酞溶液,將甲、乙中的液體同時擠出,一段時間后,觀察到無色酚酞溶液變紅,說明分子具有的性質(zhì)是________。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花,燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳,應采取的實驗操作是________。
(3)若先將甲中的液體擠出,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復原狀;再將乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。

 
滴管甲
燒杯①
滴管乙
燒杯②
試劑
H2O
 
 
MnO2
 
氣球鼓起是因為裝置內(nèi)氣壓增大,兩次氣壓增大的原因依次是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某氣體中可能含有CO、CO2和H2中一種或幾種,為了確定該氣體的組成,某實驗小組按如下裝置進行實驗。

(1)實驗現(xiàn)象:A、D裝置中均有白色沉淀產(chǎn)生;B裝置中黑色粉末變成亮紅色;C裝置中有明顯現(xiàn)象,該現(xiàn)象是                      。
(2)依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,該氣體的組成是                                      。裝置A中澄清石灰水的作用是                ,寫出該反應的化學方程式                                。
(3)問題與反思:實驗結(jié)束后,某同學對上述實驗設(shè)計提出質(zhì)疑,認為沒有達成實驗目的。下面請你一起對上述實驗裝置中所存在的問題進行改進:                                               

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某興趣小組在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如下所示的實驗.

(1)實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為                                   
(2)實驗②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,反應的化學方程式為                         
(3)實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是                         
實驗結(jié)論:堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應,包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等.
【反思交流】實驗結(jié)束后,同學們對實驗②的廢液成分進行了探究:將實驗②的廢液進行過濾,濾渣所含的成分是                            
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?
【做出猜想】猜想一:濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉.
猜想二:濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉.
猜想三:濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和                           
【實驗設(shè)計】同學們?nèi)V液樣品并加入酚酞溶液,溶液呈紅色,繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色,同時有氣泡產(chǎn)生.由此得出結(jié)論,猜想              正確.

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

請你參與某學習小組的探究活動,并回答相關(guān)問題.
某化學興趣小組的同學把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中,離開實驗室.三天后進行觀察.
發(fā)現(xiàn)問題:三天后片狀固體變成白色粉末狀固體了
提出問題:“白色粉末固體物質(zhì)是什么?”
建立假設(shè):                                      
設(shè)計實驗:請你來完成以下實驗,把相關(guān)內(nèi)容填寫在表格中.

實驗方法及操作
可能觀察到的現(xiàn)象
實驗結(jié)論
                         
                              
            
 
反思與應用:我們學過的哪些物質(zhì)還具有這樣的性質(zhì)?  ,應如何保存這些物質(zhì)  

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設(shè)計了下圖所示的裝置,進行有關(guān)的實驗探究(提示:3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應,假定每步均完全反應或吸收).請回答有關(guān)問題:

得到如下數(shù)據(jù):

裝置
B
C
反應前質(zhì)量
86.3g
284.2g
反應后質(zhì)量
83.9g
286.9g
 
(1)請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算步驟,計算結(jié)果精確到0.l%)
(2)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系,請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為                                                                     (不用化簡);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會        (選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們在學習酸和堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗

(1)甲實驗中能證明兩種物質(zhì)發(fā)生反應的明顯現(xiàn)象是               
(2)實驗結(jié)束后,同學們將甲、乙兩個實驗所得的無色廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①一定含有的物質(zhì):硫酸鋇、指示劑、水、堿類物質(zhì)和        (寫化學式或名稱)
②對堿類物質(zhì)是什么?同學們有如下猜想
猜想一:只有氫氧化鈉
猜想二:只有氫氧化鋇
猜想三:是氫氧化鈉和氫氧化鋇
你認為猜想     是錯誤的
【實驗設(shè)計】若要證明剩余的兩種猜想,可選用的試劑是                      

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

用如圖所示裝置分別進行兩個實驗(已知:氯化鈣溶液呈中性).
(1)打開止水夾,向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體.Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn),且Ⅱ中液體內(nèi)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象.
①寫出燃燒反應的化學方程式                                         
②請說明Ⅱ中出現(xiàn)燃燒的原因                                         
(2)打開止水夾,向Ⅰ中液體加入一小塊固體.Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn),且Ⅱ中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.關(guān)閉止水夾,發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升,溶液由渾濁變澄清.
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因                                     
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質(zhì)由一種或兩種物質(zhì)組成,為檢驗其成分,應該進行的實驗操作是 
                                                                 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后,知道催化劑(Mn02,)能改變化學反應速率。到底Mn02是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關(guān)呢?
【小組討論】:小明同學觀點:化學反應速率與反應物的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);
小紅同學觀點:化學反應速率與反應溫度有關(guān);
小峰同學觀點:化學反應速率與         有關(guān)。
【設(shè)計實驗】:為了驗證他們的觀點,設(shè)計并進行了以下實驗:

(1)請你寫出實驗中所發(fā)生的化學反應方程式                        ;
(2)____實驗證明小明的觀點是正確的,_______實驗證明小紅的觀點是正確的。

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④E.②和⑤
(3)由以上實驗能得出:其他條件相同時,反應溫度越高或反應物的質(zhì)量分數(shù)越大,則反應速率       ;
(4)加入Mn02后,H202分解的速率大大提高,為了證明Mn02是該反應的催化劑,必須檢驗其質(zhì)量沒有改變,可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量,同時還應檢驗其         沒有改變。

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同步練習冊答案