用如圖所示裝置分別進行兩個實驗(已知:氯化鈣溶液呈中性).
(1)打開止水夾,向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體.Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現,且Ⅱ中液體內出現燃燒現象.
①寫出燃燒反應的化學方程式 .
②請說明Ⅱ中出現燃燒的原因 .
(2)打開止水夾,向Ⅰ中液體加入一小塊固體.Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現,且Ⅱ中液體出現渾濁現象.關閉止水夾,發(fā)現Ⅱ中液面上升,溶液由渾濁變澄清.
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因 .
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質由一種或兩種物質組成,為檢驗其成分,應該進行的實驗操作是
.
(1)①4P+5O22P2O5;②白色固體是可燃物,與氧氣接觸并達到著火點;
(2)①Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將碳酸鈣完全反應;②、蛑械某吻逡河谠嚬苤,向其中滴加紫色石蕊溶液.
解析試題分析:(1)①Ⅱ中液體內出現燃燒現象,說明白色固體是可燃物,與氧氣接觸并達到著火點,因此白色固體的著火點很低,是白磷,白磷燃燒的化學方程式是4P+5O22P2O5;②Ⅱ中液體內出現燃燒現象,說明白色固體是可燃物,與氧氣接觸并達到著火點;(2))①Ⅱ中導管口有氣泡冒出,溶液渾濁,可知產生的氣體為二氧化碳,溶液渾濁的反應是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,因此Ⅰ中產生二氧化碳的反應是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;關閉止水夾,Ⅰ中不斷生成的二氧化碳使裝置內的氣壓變大,因此Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將生成的碳酸鈣完全反應掉,因此溶液由渾濁變澄清;②實驗后Ⅱ中澄清液中一定有氯化鈣,氯化鈣溶液顯中性;若鹽酸過量,鹽酸將氫氧化鈣反應掉后有剩余,因此還會有氯化氫,鹽酸顯酸性;若鹽酸不足,溶液中會有氫氧化鈣,氫氧化鈣溶液顯堿性,所以為檢驗其成分,應該進行的實驗操作是取Ⅱ中的澄清液于試管中,向其中滴加紫色石蕊溶液.
考點:反應現象和本質的聯系.
科目:初中化學 來源: 題型:探究題
酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物.
(1)酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點,請任寫出其中的一條.
(2)氫氧化鈣是一種常見的堿,列舉其在生產、生活中的一種用途.
(3)某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕(如右圖)的溶液,他們對此產生了興趣.
提出問題:這瓶溶液究竟是什么?
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知,這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種.為了確定該藥品,他們首先進行了理論分析:
①小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是 (提示:只有其中一種).
②小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認為她的依據是:
設計實驗:為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們設計了如下實驗.
實驗操作 | 實驗現象 |
取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 |
靜置一段時間后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸 | 白色沉淀全部溶解,并產生大量氣泡 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
老師請化學興趣小組的同學幫助他將失去標簽的碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣溶液鑒別出來.重新貼好標簽.為了區(qū)分這五種溶液,將試劑瓶編號為A,B,C,D,E,該小組同學進行了如下探究:
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一 | B,C溶液呈現紅色 A,D,E溶液顏色無明顯變化 | B,C溶液顯 性 | |
步驟二 | B,C溶液紅色均消失, 且C溶液中產生大量氣泡 | 可確定B為 溶液;A與C的反應通常 不用作實驗室制取氣體的 原因是 | |
步驟三 | | E中無明顯現象, D中的現象為 | 確定E為氯化鈉溶液, 則D溶液與所加試劑發(fā)生反應的化學方程式為 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據.
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度、% | 過氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應所需的時間/s |
1 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.74 |
2 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
3 | 30 | 5 | 35 | | 2 | 49.21 |
4 | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.76 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料.下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規(guī)律等角度進行,請根據要求回答相應問題。
Ⅰ.結構:
NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的 (填“開頭”、“中間”或“結尾”)。
NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是 (填離子符號)。
Ⅱ.制備:
實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為 。Ⅲ.性質及變化:
(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易 ,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
(2)如右圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為 。
該反應沒有明顯的現象,為了說明該反應確實能夠發(fā)生,下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的 。
a.鎂條 b.酚酞 c.CuSO4 d.Ba(NO3)2
Ⅳ.保存:
張老師整理藥品時,意外發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究
【提出猜想】
猜想I:沒有變質
猜想Ⅱ:部分變質為Na2CO3,依據是 (用方程式表示);猜想Ⅲ:全部變質
【實驗設計、現象和推斷】
實驗步驟 | 實驗現象 |
①取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解 | 無色溶液 |
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液 | 現象A |
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液. | 現象B |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某班多個化學興趣小組,在學習堿的化學性質時,進行了如圖1所示的實驗.
(1)小明組反應后A中溶液呈紅色,則反應后溶液中的溶質是(酚酞除外) ;小紅組做完A實驗后溶液呈無色,用微觀理論解釋變無色的反應的實質 .
(2)小紅組做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應(實驗前K1、K2均處于關閉狀態(tài)).B實驗全過程的操作及現象 .請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式 .
(3)實驗結束后,小軍將以上同學做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中,觀察到混合后的廢液呈紅色,由此產生疑問.
[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質?(酚酞除外)
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[實驗驗證]取一定量的廢液,逐滴加入氯化鈣溶液,如圖2為同學們根據部分實驗現象繪制的關系曲線.
[實驗結論]如果觀察到的現象只有沉淀產生,溶液仍然為紅色,則廢液中的溶質為 ;
如果觀察到 ,則廢液中的溶質為 .
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
Y型管是實驗改進時經常使用的儀器.
(1)用圖1所示裝置研究可燃物燃燒的條件.已知:白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃.
①若在a處放置紅磷,在Y型管中可以觀察到的現象是 .
②若要研究可燃物燃燒的另一個條件,應在a處加入 .
(2)用圖2所示裝置可以研究二氧化碳的相關性質.
①在不打開裝置的情況下,將Y型管I向右傾斜,使稀硫酸流入碳酸鈉中,再恢復至圖示裝置的角度,即可產生二氧化碳.Y型管II中的現象是 .
②不改換實驗儀器,將上述實驗進行修改,即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度.修改方法是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質的質量分數)
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液質量/g | 溫度/℃ | 二氧化錳用量/g | 氧氣體積/ml | 反應所需時間/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某興趣小組在實驗臺上發(fā)現一瓶標簽部分破損、未蓋瓶塞的溶液(如圖),于是同學們決定利用實驗臺上的其他藥品對這瓶溶液進行實驗探究:
[提出問題]這瓶溶液是什么溶液?(不考慮碳酸氫鈉)
[提出猜想]這瓶溶液是:
猜想一:氯化鈉溶液;
猜想二:氫氧化鈉溶液;
猜想三:碳酸鈉溶液:
猜想四:硫酸鈉溶液.
[實驗推斷]
(1)小香取樣滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是氯化鈉溶液,也不可能是硫酸鈉溶液,理由是 ;(2)小芳另取樣滴加稀鹽酸,觀察到有 產生,得出結論;該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小美認為小芳的結論不完全正確,理由是
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
[繼續(xù)探究]另取樣,加入 溶液,觀察到有白色沉淀產生,再取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
[實驗結論]由此推測出這瓶溶液最初是 溶液(寫化學式),敞口放置過程中發(fā)生了變化,反應的化學方程式為 .
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