Question

某同學對鹽的溶液跟某些金屬的反應進行研究．
（1）提出問題：鹽的溶液能否跟某些金屬發(fā)生化學反應？若能反應，金屬的活動性跟鹽溶液的反應有什么規(guī)律性？
（2）設(shè)計方案：在A、B兩支盛有氯化銅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的鐵絲和銀絲，過一會兒取出，觀察有什么變化；在C、D兩支盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化．
（3）實驗事實（將能發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象、化學方程式填寫在下表相應的空格內(nèi)；不能發(fā)生化學反應的填寫“沒有變化”）．

標號	反應物		實驗事實	化學方程式
	金屬	鹽（溶液）
A	鐵	氯化銅	鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色	Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
B	銀	氯化銅
C	銅	硝酸銀
D	銅	硫酸鋅

（4）結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵、銀、銅、鋅的金屬的活動性順序來設(shè)計實驗進行解答．

解答：解：（3）B、銀的活動性比銅弱，所以將銀放入氯化銅溶液中沒有明顯變化；
C、銅的活動性比銀強，所以將銅放入硝酸銀溶液中在銅的表面會產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，其反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
D、銅的活動性比鋅弱，所以將銅放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯變化．
（4）由此可以知道活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：

標號	反應物		實驗事實	化學方程式
	金屬	鹽（溶液）
A	鐵	氯化銅	鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色	Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
B	銀	氯化銅	沒有變化	沒有變化
C	銅	硝酸銀	銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D	銅	硫酸鋅	沒有變化	沒有變化

（4）結(jié)論：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

點評：該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設(shè)計能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個應用和實驗方案的設(shè)計是考試重點．中考時重點考查依據(jù)后兩個來設(shè)計實驗方案，再根據(jù)實驗的現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序．