Question

如圖示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為______（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，生成氧氣的化學方程式為______．
（2）欲用含少量CO₂雜質的一氧化碳氣體，測定某氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），所選儀器的連接順序為：D→B→C．
①給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是：______．
②裝置C的作用是______．
③裝置B中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
④充分反應后，若D裝置減少2.4克，則樣品中氧化鐵的質量為______克．
⑤若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算樣品中氧化鐵的質量，則計算結果將______．（填“偏小”“偏大”“基本不影響”其中之一）

Answer 1

（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸干燥，如果收集干燥的氧氣，就必須用向上排空氣法收集；使用儀器A還可制備二氧化碳或氫氣，故答案為：①A→E→F；②2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
（2）①給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸；
②裝置C的作用是：處理尾氣CO，防治污染空氣；
③裝置B中，發(fā)生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應，化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④D裝置質量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質量，因此Fe₂O₃的質量為2.4g÷

48

160

=8g；
⑤通過測量反應前、后B洗氣瓶的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度，若氫氧化鈣溶液的量不足，二氧化碳會有剩余，因此計算出樣品純度的結果將偏�。�
故答案為：
（1）①A→E→F，②2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
（2）①排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸；
②處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；④8；⑤偏大．