Question

鹽湖中含Cl^-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，水下有五彩繽紛的鹽晶體（含NaCl等物質(zhì)）．
（1）寫出由Mg²⁺和HCO₃^-形成化合物的化學(xué)式

 

，Ca²⁺的名稱

 

．
（2）根據(jù)上述資料分析，湖水是氯化鈉的

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶劑是

 

．
（3）取適量澄清的湖水，加入

 

，判定湖水是硬水，說(shuō)明含有較多的Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）從自然界中獲得的粗鹽中含有較多的雜質(zhì)．除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作步驟為

 

、

 

、蒸發(fā)、洗滌．在蒸發(fā)步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該

 

（填字母）．
A．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈    B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,飽和溶液和不飽和溶液,化學(xué)式的書寫及意義

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的代數(shù)和為零，元素符號(hào)和數(shù)字、“+”“-”等組合，可以表示離子；
（2）一定溫度下，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)的飽和溶液，水是一種常用的溶劑；
（3）用肥皂水可以檢驗(yàn)水的硬度；
（4）粗鹽提純的基本步驟有溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該停止加熱．

解答：解：
（1）當(dāng)鎂離子和碳酸氫根離子以1：2組合時(shí)，陽(yáng)離子和陰離子的代數(shù)和為零，所以由Mg²⁺和HCO₃^-形成化合物的化學(xué)式是Mg（HCO₃）₂；
Ca²⁺的名稱是鈣離子．
故填：Mg（HCO₃）₂；鈣離子．
（2）因?yàn)樗�下含有氯化鈉，說(shuō)明湖水是氯化鈉的飽和溶液，溶劑是水．
故填：飽和；水．
（3）向澄清的湖水中加入肥皂水時(shí)，不產(chǎn)生泡沫，出現(xiàn)較多的浮渣，說(shuō)明是硬水．
故填：肥皂水．
（4）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌；
當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，靠余熱蒸干．
故填：溶解；過(guò)濾；B．
答案：
（1）Mg（HCO₃）₂    鈣離子   
（2）飽和，H₂O
（3）肥皂水
（4）溶解  過(guò)濾   B

點(diǎn)評(píng)：在蒸發(fā)步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，如果繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉顆粒飛濺，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失�。�