【題目】某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下:

將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。

在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞。

充分反應(yīng)后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。

請回答下列問題:

(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是________________________。

(2)步驟中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是______________________,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_______________。

(3)該實驗可推論出氮氣__________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質(zhì)________(填“活潑”或“不活潑”)的結(jié)論。

(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗?zāi)芊瘾@得成功?_____________。

(5)寫出紅磷在氧氣中燃燒的文字表達式________________________

(6)若測得氧氣含量偏低的可能原因是:

________________________________

________________________________

【答案】 為了完全消耗瓶內(nèi)的氧氣;水倒流入瓶內(nèi),約占瓶體積的1/5;難、不活潑;不成功;

磷+氧氣五氧化二磷;紅磷量不足、裝置漏氣或未等裝置冷卻就讀數(shù)。

【解析】

試題分析:測定空氣中氧氣含量的原理是,利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng),又不生成氣體,使瓶內(nèi)氣體減少,壓強變小,水倒流入集氣瓶內(nèi),倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。該實驗中紅磷需稍過量,目的是使氧氣被充分反應(yīng),測定結(jié)果更準確。待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾可觀察到水倒流入瓶內(nèi),約占瓶體積的1/5;說明氧氣約占空氣體積的1/5;氮氣沒有因為接觸水而減少,推論出氮氣難溶于水和氮氣沒燃燒,也沒有與磷反應(yīng)說明其化學性質(zhì)不活潑。若將紅磷換成炭粉,因為生產(chǎn)氣體,壓強不變,該實驗不能獲得成功;結(jié)果偏小的原因是:紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等

練習冊系列答案
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(1)上表中m的數(shù)值是_________。

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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實驗次數(shù)

1

2

3

稀鹽酸質(zhì)量(g)

50

50

100

樣品質(zhì)量(g)

20

30

20

剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)

63.4

73.4

113.4

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)

6.6

6.6

(1)在空格中填寫數(shù)據(jù).

(2)該實驗中,第 (填數(shù)字)組同學的實驗中,稀鹽酸一定反應(yīng)完全.

(3)求出該石灰石樣品的純度.

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(1)用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置是 (均填字母序號,下同);若用C裝置收集氧氣,當觀察至導管口有氣泡 地放出時,即可進行收集。

(2)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置是 ,該裝置還可以用于實驗室制氫氣,其反應(yīng)的化學方程式為

(3)乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度跟空氣接近、不溶于水的氣體;工業(yè)常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應(yīng)制取乙炔。制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

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D、用大理石和稀鹽酸制二氧化碳―③④⑤

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