Question

【題目】（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。

III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

計算過程寫在答卷上

Answer 1

【答案】（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對比 Ⅳ CO燃燒會產(chǎn)生CO2

（2）83.3%

【解析】

試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

Ⅱ、乙同學按圖二所示進行試驗，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發(fā)生反應，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變?yōu)榧t色，A實驗的作用對比

IV、甲同學的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會產(chǎn)生CO2

(2) 根據(jù)反應：CaCO3CaO+CO2↑，丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，說明該反應生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計算出發(fā)生分解的碳酸鈣質量，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，說明發(fā)生了反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，這樣同樣可以計算出剩余碳酸鈣的質量

解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g

100：44=x:2.2g x=5g

設剩余碳酸鈣的質量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 2.2g

100：44=y:2.2g y=5g