【題目】(12分)以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。

研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)(填

“吸熱”或“放熱”)。

(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,

則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:

(3)甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶

液呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。

甲同學(xué):猜想:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想:氯化鎂溶液pH小于7。為

驗(yàn)證猜想,甲同學(xué)需測定 溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

(4)乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)

驗(yàn)不同的是,反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性

物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶

液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯 性。

(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由

此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序 (填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。

研究三:金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強(qiáng),據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與 有關(guān)。

研究四:確定鎂條的成分:

稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g。求:

(7)此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程,共3分)

(8)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】研究一:(1) 放熱 (2) 鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率

研究二:(3) 酸性 氯化鎂 (4) Mg +2H2O === Mg(OH) 2↓+H2

(5)中性 (6)有關(guān)

研究三:電子層數(shù)

研究四: (7)m(Mg)=2.4g (8) 11.1%

【解析】

試題分析:研究一:(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(2) 實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如右圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率

研究二:(3)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性;甲同學(xué):猜想:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想:氯化鎂溶液pH小于7,因?yàn)橹饕且驗(yàn)槿芤猴@酸性,所以只要測定氯化鎂溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性

(4)在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,,說明反應(yīng)形成了一種堿,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,可以判斷是氫氣,所以鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:Mg +2H2O === Mg(OH) 2↓+H2

(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,從中可以得出結(jié)論:金屬的活動性越強(qiáng),形成的金屬氯化物溶液顯中性,而鉀的活動性比鈉強(qiáng),故氯化鉀溶液顯中性

(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。而金屬鎂要與熱水反應(yīng),說明金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序有關(guān)

研究三:金屬鎂的原子核外有3個電子層,金屬鈣的原子核外有4個電子層,金屬鋇的原子核外有6個電子層,而Ba的活動性最強(qiáng),據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與電子層數(shù)有關(guān)

研究四:根據(jù)反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中氫氣與Mg的質(zhì)量關(guān)系,即可求出鎂的質(zhì)量,還發(fā)生了一個反應(yīng):MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2,先根據(jù)方程式,算出MgCl2的質(zhì)量,再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x,生成MgCl2的質(zhì)量為y

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2

24 95 2

X y 0.2g

(7) 24:2=x:0.2g x=2.4g

95:2=y:0.2g y=9.5g

(8)由于MgO的質(zhì)量=3.2g-2.4g=0.8g,設(shè)生成的MgCl2的質(zhì)量為z

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

95

0.8g z

40:95=0.8g:z z=1.9g

故MgCl2的質(zhì)量的總質(zhì)量=9.5g+1.9g=11.4g

而溶液的總質(zhì)量=3.2g+100g-0.2g=103g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.4g/103g×100%=11.1%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素及其化合物知識是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法不正確的是 (填標(biāo)號)。

A.該元素屬于非金屬元素

B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17

C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g

根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),汗水含有的某物質(zhì)有咸味,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 (填粒子符號)。

碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)和炸油條時常用作發(fā)泡劑,用化學(xué)方程式解釋其原理

(4)現(xiàn)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無色透明溶液;()取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。(提示:BaCO3難溶于水;Na2CO3的水溶液呈堿性)

該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)?可能含有什么物質(zhì)?

為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要作進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,請寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。

食用純堿中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)取某食用純堿樣品20g,加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。下列物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是

A.氧氣、碳酸鈣、空氣 B.氫氣、硫酸鈉、水

C.甲烷、食鹽、冰水 D.金剛石、熟石灰、石油

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6分(1圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

t2℃時,溶解15g甲物質(zhì),至少需要 g水。

t2℃時,在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的

飽和溶液,從t2℃降溫到t1℃時,對燒杯中剩余溶液描述

正確的是 。(填字母)

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙 b.析出固體的質(zhì)量:甲>乙

c.甲是飽和溶液,乙是不飽和溶液 d.溶劑的質(zhì)量:甲﹤乙

(2)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若X為金屬單質(zhì),Z為含X元素的可溶性鹽。寫出YZ且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應(yīng)方程式一個 。

若X為Ca(OH)2,則Y是 ,Z是

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表述正確的是

A.兩個氮原子:2N2 B.鋁離子:Al+3

C.氫氧根離子:OH- D.氯化鈉:NaCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(9分)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:

(1)毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是 ;氣體X的化學(xué)式為 。

(2)濾渣是廢棄物,水洗的目的是 ;檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液,則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;試劑若是用硝酸銀溶液 ,則可能生成的沉淀的化學(xué)式為 ,此沉淀的直接來源可能有 個。

(3)操作Y的名稱是 ,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有 。

(4)洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是 。(填字母)

A.30水 B.30飽和氯化鈉溶液 C.30飽和氯化鋇溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列調(diào)味品加入適量水后不能形成溶液的是

A.植物油 B.蔗糖 C.食鹽 D. 白醋

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)煅燒石灰石展開深入探究。

資料:石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)

(1)為證明石灰石已分解,三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:

.甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度),觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁,寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn),觀察到B中液體變 色,A實(shí)驗(yàn)的作用 。

III丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g,證明石灰石已分解。

IV大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理,請分析原因 。

(2)為測定石灰石的純度,丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產(chǎn)生2.2g氣體,結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

計(jì)算過程寫在答卷上

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000,已知其 中含鐵元素033%,則平均每個血紅蛋白分子中含鐵原子______________個.

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同步練習(xí)冊答案