【題目】(6分)金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,利用金屬導熱性的是 (填字母序號).
(2)汽車表面噴漆,可以延緩鋼鐵的銹蝕,其防銹原理是隔絕 .
(3)根據(jù)圖示中的變化,下列結論正確的是 (填字母序號).
A.燒杯②中溶液含有鹽酸 B.燒杯③中一定沒有鹽酸
C.燒杯③中溶液為氯化鋅溶液 D.燒杯③中的固體可能是鐵.
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【題目】分類是學習化學的方法之一。下列物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是
A.氧氣、碳酸鈣、空氣 B.氫氣、硫酸鈉、水
C.甲烷、食鹽、冰水 D.金剛石、熟石灰、石油
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【題目】(8分)同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料:石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
(1)為證明石灰石已分解,三位同學設計方案如下:
Ⅰ.甲同學按圖一所示進行實驗(煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度),觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁,寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。
II.乙同學按圖二所示進行試驗,觀察到B中液體變 色,A實驗的作用 。
III.丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2.2g,證明石灰石已分解。
IV.大家認為甲同學的方案不合理,請分析原因 。
(2)為測定石灰石的純度,丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產(chǎn)生2.2g氣體,結合上述數(shù)據(jù)計算:丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
計算過程寫在答卷上
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【題目】(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:
⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟 。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。
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【題目】(5分)將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質量的硫酸銅溶液,恰好完全反應,所得混合物總質量為109.8 g。計算:
(1)反應產(chǎn)生沉淀的質量。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。
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【題目】一段蠟燭燃燒前為mg,燃燒一陣后,質量變?yōu)?/span>ng,同時生成了ag CO2和bgH2O,則生成物的總質量為__________ ,參加反應的氧氣質量為____________ 。
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【題目】探究金屬性質時,將鋅粒放入硫酸銅溶液中,鋅粒表面有紫紅色物質析出,還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象。推測該氣體可能是
A.氫氣 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳
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