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【題目】(9分)化學興趣小組在實驗室進行關于氣體的實驗,所用的部分裝置如下圖所示

A B C D E

(1) 甲同學用雙氧水制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式 ,選擇的收集裝置是C或 ,用 置于集氣瓶口檢驗C收集滿氧氣。

(2) 乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣,二氧化錳的作用是 應選擇的發(fā)生裝置是 。該同學發(fā)現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味,下列分析不合理的是

a反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化 b此時得到的氣體一定是混合物

c只加熱氯酸鉀,若生成的氣體無氣味,說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關

d可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質

(3) 丙同學研究木條復燃與氧氣體積分數的關系,發(fā)現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃。下圖F是他其中一次實驗的裝置,集氣瓶中有約占總體積40%水,氧氣從 (填ab)導管口進入,排盡集氣瓶中的水,收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是 。

(4) 圖G裝置可制取二氧化碳氣體。G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止。若打開彈簧夾,固體與液體接觸,反應便能發(fā)生,請簡述使G裝置中反應停止的操作 。

【答案】(1)2H2O2 MnO22H2O+O2 E 帶火星的木條

(2)催化 A a d (3) b 52% 或52.6%

(4)關閉彈簧夾

【解析】

試題分析:(1) 用雙氧水制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式:2H2O2 MnO22H2O+O2,氣體的收集裝置選擇依據:氣體的溶解性和氣體的密度,由于氧氣的密度比空氣的密度大,而且不易溶于水,所以收集裝置是C或E,氣體的驗滿應將帶火星或燃著的木條放在集氣瓶口

(2) 用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣,二氧化錳的作用是催化,制取氣體的發(fā)生裝置的選擇依據是:反應物的狀態(tài)和反應條件,所以應選擇的發(fā)生裝置時A,同學發(fā)現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味,a、氧氣是無味的氣體是它本身的一種屬性,一般是不會發(fā)生變化的,所以說氧氣物理性質發(fā)生了變化,錯誤,b氣體中有刺激性氣味,說明此時得到的氣體一定是混合物,正確,c、只加熱氯酸鉀,若生成的氣體無氣味,說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關,正確,d、氧氣在加熱的條件下也不會與空氣中的物質發(fā)生反應,錯誤,故選a d

(3)利用萬能瓶采用排水法收集氣體,一定從短管通入,故選b,由于空氣中氧氣的體積分分數是21%,所以排盡集氣瓶中的水,收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數=40%+60%×21%=52.6%

(4)G裝置中反應停止的操作關閉彈簧夾

練習冊系列答案
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【題目】下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中錯誤的是 ( )

選項

物質

雜質

除雜方法

A

CO2

CO

點燃

B

CaO

CaCO3

高溫

C

氧氣

水蒸氣

通過足量生石灰的干燥管

D

CaCl2溶液

稀鹽酸

加入足量的CaCO3 ,過濾

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A.兩個氮原子:2N2 B.鋁離子:Al+3

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A.植物油 B.蔗糖 C.食鹽 D. 白醋

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【題目】圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是

A50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

A>B>C

B50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液,

其中溶質與溶劑的質量比為1:2

C將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>一般可采用降溫的方法

D將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時,所得三種溶液

的溶質質量分數的大小關系是B>A=C

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【題目】(8分)同學們對實驗煅燒石灰石展開深入探究。

資料:石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

(1)為證明石灰石已分解,三位同學設計方案如下:

.甲同學按圖一所示進行實驗(煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度),觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁,寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。

II乙同學按圖二所示進行試驗,觀察到B中液體變 色,A實驗的作用 。

III丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現固體質量減輕2.2g,證明石灰石已分解。

IV大家認為甲同學的方案不合理,請分析原因 。

(2)為測定石灰石的純度,丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產生2.2g氣體,結合上述數據計算丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少?

計算過程寫在答卷上

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【題目】(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。

寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟

10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。

20g礦渣樣品(含Fe2O3),向其中加入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數。

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【題目】一段蠟燭燃燒前為mg,燃燒一陣后,質量變?yōu)?/span>ng,同時生成了ag CO2bgH2O,則生成物的總質量為__________ ,參加反應的氧氣質量為____________ 。

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【題目】以下是一些食物的近似pH,對于胃酸過多的人比較適宜的食物是( )

物質

橘子

泡菜

葡萄

玉米粥

Ph

2935

3040

3545

68-80

選項

A

B

C

D

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