【題目】化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質。
(1)證明甲實驗能發(fā)生反應的現(xiàn)象是_________。
(2)乙實驗利用控制變法進行了對比,排除了水對實驗的干擾。若觀察到U形管左端的液面__________(填“升高”或“降低”或“不變”),則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。
(3)丙實驗發(fā)生反應的化學方程式是______。
(4)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色,將廢液進行過濾,對廢液的成分做了進一步深究:
(實驗探究)
同學們取一定量過濾后的廢液,向廢液中逐滴加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。
(得出結論)
廢液中(除酚酞外)一定含的溶質有氯化鈉、碳酸鈉。還可能含有_______。
(討論交流)
若要驗證可能有的物質,同學們另取一定量過濾后的廢液,向其中加入過量的氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,則廢液中一定含有該物質。
【答案】溶液由紅色變成無色 升高 NaOH 有白色沉淀生成,溶液仍為紅色
【解析】
(1)試管中,氫氧化鈉與酚酞的混合溶液顯堿性,為紅色,加入稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水,溶液顯中性(或酸性),酚酞變?yōu)闊o色,證明甲實驗能發(fā)生反應的現(xiàn)象是:溶液由紅色變成無色。
(2)乙實驗利用控制變法進行了對比,排除了水對實驗的干擾。若觀察到U形管左端的液面升高,則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應,裝置內壓強變小的程度大于右邊,則液面升高。
(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式是。
(4)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色,說明溶液顯堿性,將廢液進行過濾,對廢液的成分做了進一步深究:
同學們取一定量過濾后的廢液,向廢液中逐滴加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中有碳酸鈉。
廢液中(除酚酞外)一定含的溶質有氯化鈉、碳酸鈉。還可能含有氫氧化鈉,因為氫氧化鈉顯堿性,與鹽酸反應無明顯現(xiàn);
若要驗證氫氧化鈉是否存在,同學們另取一定量過濾后的廢液,向其中加入過量的氯化鈣溶液,氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液(顯中性),若觀察到的現(xiàn)象是:有白色沉淀生成,溶液仍為紅色,說明溶液顯堿性,則廢液中一定含氫氧化鈉。
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【題目】根據(jù)下國所給的儀器和實驗用品,回答相關問題:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時,反應的化學方程式為_________________,組裝一套發(fā)生并導出氧氣的裝置,應選取的儀器和用品是A_________________K(請補齊編號)。二氧化錳在該反應發(fā)生前后的質量和_________________不會發(fā)生沒變。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_________________,若要組裝一套能控制該反應發(fā)生和停止的發(fā)生裝置,則可選擇的儀器和用品是_________________(填編號);若用L裝置收集CO2,則氣體應從_______口(填“a”或“b)通入,驗滿的方法是______________。
(4)組裝一套制取少量蒸餾水的簡易裝置,需要用到A、C、D、E、F、G,制取時,D中需加入幾顆沸石,目的是____________,E中需裝入冷水,起_______________作用。
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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)甲中混有少量的乙,可采取________________的方法提純甲。
(2)當0℃<t<t1℃時,配制等質量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質量:甲____乙(>;<;=)。
(3)t2℃時,將75g甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的溶液,加水的質量是_________g。
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【題目】向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉,反應過程中,混合物中溶液的質量與加入鋅的質量關系如圖所示,該反應過程中混合物中的溶液和固體的有關說法正確的是
A. a點時,溶液中只含有兩種溶質
B. c點時,向固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
C. d點時,溶液中的溶質為ZnCl2
D. e點時,固體中只含兩種物質
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【題目】金屬是重要的資源,在生活中有著非常廣泛的應用。
(1)下列制品的用途,利用金屬導熱性的是__________。(填序號)
A 鐵鍋 B 銅導線
C 鋼絲繩 D 黃金飾品
(2)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的____________等發(fā)生化學反應的過程。
(3)化學興趣小組要探究金屬的化學性質,進行了以下實驗。請回答下列問題。
①試管D中的現(xiàn)象是___________。
②兩名同學將試含A和試管C中上層清液倒入同一潔凈燒杯中,觀察到燒杯中有白色沉淀生成,小組同學通過分析,確定了一定存在的生成白色沉淀的化學反應方程式是____________。若將燒杯中混合物過濾,濾液中一定含的溶質有______________。
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【題目】利用如圖所示的轉化關系,回答下列問題.
(1)燃煤取暖時,防止轉化①的發(fā)生,應該注意_____;
(2)在轉化②中,CO發(fā)生了_____反應;
(3)在實驗室中完成轉化③時,要在鐵絲上系一根火柴,其作用是_____;
(4)利用轉化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的實驗,反應的化學方程式可以為_____.
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【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質有重要意義。NaCl、KNO3、NH4CI三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察如圖曲線,回答下列問題:
①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是______。
②40°C時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______。
③圖中A、B點的坐標為A (10, 21),B(40, 64) 。若將40°C時164g的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10°C,析出KNO3固體的質量為_____g。
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【題目】“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究.
(提出問題)鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
(猜想與假設)a可能與硫酸的質量分數(shù)有關;b可能與鋅的形狀有關.
(設計并實驗)小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗.
實驗編號 | 硫酸的質量分數(shù)(均取20mL) | 鋅的形狀(均取1g) | 氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘) |
① | 30% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______.
(2)小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是______,氫氣應從______(填e或f或g)管通入.
(3)若用該收集CO2,并測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油目的是______;
(收集證據(jù))(4)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是______.
(得出結論)(5)結論是______
(評價與反思)(6)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù).
時段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______.
(7)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響?_____設計實驗驗證.______.
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【題目】下表是幾種原子或分子的示意圖,根據(jù)圖示的反應歷程判斷,下列說法錯誤的是( )
圖例 | ||||||||
原子或分子 | 1個A原子 | 1個B原子 | 1個C原子 | 1個D原子 | 1個AD2分子 | 1個B2分子 | 1個BD2分子 | 1個CB分子 |
A.該反應是置換反應B.反應中間階段發(fā)生了化合反應
C.反應結束階段發(fā)生了復分解反應D.物質C是反應的催化劑
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