Question

【題目】根據(jù)所給的儀器回答問題：

I.寫出儀器名稱，a___、b___；

II.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕___(填“①”或“②”或“③”).

利用改正后的A裝置制取氧氣，反應的化學方程式：

___，若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，還需在___(填m或n)端接一個量筒以便測出排出的水的體積。G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應的化學方程式是_______________________________________；

曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗(水浴是利用熱水進行加熱)，實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質(zhì)量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

(1)實驗2中X的值應為___毫升；

(2)實驗中，可通過___來比較H2O2分解速率的大�。�

(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是___．

a、錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹 b、收集到的氧氣中混有空氣

c、溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣 d、生成更多的氧氣

(4)曉曉從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液來測定該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．她取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成O2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖2所示．

Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為___moL．

Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量___．(寫出計算過程)

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為___．

Answer 1

【答案】 鐵架臺 錐形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ m 產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S+O2SO2 20 相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 ac Ⅰ 0.015mol 0.03mol 2%

【解析】I.儀器名稱，a：鐵架臺，b：錐形瓶；II.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②降低試管的高度；氯酸鉀法制氧氣可用此裝置，氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，由于氧氣的密度比水的小，所以氧氣從n端進入，所以還需在m端接一個量筒以便測出排出的水的體積。硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是S+O2SO2； (1)據(jù)控制變量原則，實驗2中X的值應為20毫升；(2)實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來比較H2O2分解速率的大小，氣體越多，反應速率越快；(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹、溫度較高時過氧化氫溶液中的水水蒸發(fā)成水蒸氣，使得到的氣體是氧氣和水蒸氣的總量而偏多；(4)Ⅰ、由圖可知，完全反應后生成氧氣的質(zhì)量0.48g，物質(zhì)的量為：0.48g ÷32g/moL= 0.015mol；Ⅱ、設參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

2 1

X 0.015mol

2/x=1/ 0.015mol x= 0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量為0. 1.02g 03mol×34g/moL=1.02g

這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為：1.02g ÷51g×100%=2%

答：Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為0.015mol moL．

Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質(zhì)的量0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為2%