Question

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A.a的溶解度大于c的溶解度

B.t1℃時(shí),a、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.將t2℃時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>a=c

D.若a溶液中混有少量b,提純a的方法是降溫結(jié)晶

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由曲線圖可知，當(dāng)溫度小于t1℃，a的溶解度小于c的溶解度，當(dāng)溫度大于t1℃，a的溶解度大于c的溶解度，因此沒有指明溫度，無(wú)法比較a、c的溶解度大小，A不正確；

B、t1℃時(shí)，a、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因?yàn)闆]有說(shuō)明a、c溶液是否是飽和溶液，無(wú)法知道a、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不正確；

C、由曲線圖可知，將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t1℃，a、b溶液仍為飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a，而將t2℃時(shí)c的飽和溶液降溫至t1℃，c為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)的相等，而t1℃時(shí)a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>a>c，C不正確；

D、由曲線圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，而b的溶解度受溫度變化較小，故a溶液中混有少量b，提純a的方法是降溫結(jié)晶，D正確。故選D。