Question

【題目】實驗室配制質量分數為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學的實驗操作過程：

（1）用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是 .
（2）若③中游碼讀數為1.2，則他稱取NaCl的質量是 g．
（3）按照圖③稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是 mL．（水的密度為1.0g/mL）
（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數 （填“大于”“等于”或“小于”）10%．

Answer 1

【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【解析】（1）配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為②③①⑤④．
（2）由左盤中藥品的質量=右盤中砝碼的質量+游碼的質量可知，若③中游碼讀數為1.2，則他稱取NaCl的質量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制質量分數為10%的NaCl溶液，氯化鈉的質量=5.8g÷10%=58g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數小于10%．
所以答案是：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．