【題目】已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 , 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應,剩余固體的質量為8.9克.下列說法正確的是(
A.反應生成的CO2質量為4.4克
B.樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為30%
C.樣品中NaHCO3的質量為8.6克
D.樣品中鈉元素的質量分數(shù)為43.3%

【答案】B
【解析】設碳酸氫鈉、反應生成的碳酸鈉、二氧化碳質量分別是x、y、z,

2NaHCO3

Na2CO3+

CO2↑+H2O,

固體質量差

168

106

44

168﹣106=62

x

y

z

12g﹣8.9g=3.1g

= = = ,

x=8.4g,y=5.3g,z=2.2g,

反應生成的CO2質量是2.2g,A不正確;樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為: ×100%=30%,B正確;樣品中NaHCO3的質量為8.4g,C不正確;樣品中鈉元素的質量為:8.4g× ×100%+(12g﹣8.4g)× ×100%=3.9g,樣品中鈉元素的質量分數(shù)為: ×100%=32.2%,D不正確.

本題選B.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識,掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比.

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