Question

【題目】已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 ， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9克．下列說法正確的是（ ）
A.反應生成的CO2質(zhì)量為4.4克
B.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%
C.樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克
D.樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%

Answer 1

【答案】B
【解析】設碳酸氫鈉、反應生成的碳酸鈉、二氧化碳質(zhì)量分別是x、y、z，

2NaHCO3	Na2CO3+	CO2↑+H2O，	固體質(zhì)量差
168	106	44	168﹣106=62
x	y	z	12g﹣8.9g=3.1g

= = = ，

x=8.4g，y=5.3g，z=2.2g，

反應生成的CO2質(zhì)量是2.2g，A不正確；樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=30%，B正確；樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g，C不正確；樣品中鈉元素的質(zhì)量為：8.4g× ×100%+（12g﹣8.4g）× ×100%=3.9g，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=32.2%，D不正確．

本題選B．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．