【題目】下列實驗設計能獲得成功的是（　　）

A. 證明CO2密度比空氣大且能與水反應產(chǎn)生酸

B. 測定空氣中氧氣的含量

C. 將河水轉化為純凈水

D. 驗證Cu和Ag的金屬活動性大小

【答案】A

【解析】

A、實驗過程中，②、③無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳不能使石蕊變色，④、①先后變紅色，說明二氧化碳密度比空氣大，能和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅色，符合題意；

B、木炭燃燒生成二氧化碳，消耗氧氣的同時生成二氧化碳氣體，導致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量，不符合題意；

C、實驗過程中，通過過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，通過活性炭可以吸附色素、異味等物質(zhì)，但是易溶于水的物質(zhì)不能除去，不能將河水轉化為純凈水，不符合題意；

D、實驗過程中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性順序中銅和銀都排在氫后面，但是不能判斷銅和銀的活潑性，不符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O．

實驗裝置如圖1所示．

（查閱資料）

①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．

②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水．

③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．

（回答問題）

(1)裝置B的作用為___．

(2)根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣___(填“大”或“小”)

(3)裝置D的作用為___(用化學方程式表示)．

（發(fā)現(xiàn)問題）

制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．

(4)方案Ⅰ中操作m的名稱為___，通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；

(5)方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定．

①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為___；

③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為____？

（反思討論）

(6)為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，___(填標號)

A 將殘余溶液轉移到鋅粒中 B 將鋅粒轉移到殘余溶液中

(7)Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量___(填“有”或“沒有”)影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈣元素是人體不可或缺的元素，它既是身體的構造者，又是身體的調(diào)節(jié)者。圖為某兒童鈣片的商品標簽，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題：

(1)此兒童鈣片屬于___(填“純凈物”“混合物”之一)。

(2)主要成分碳酸鈣(CaCO3)由___種元素組成。

(3)在碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的化合價為___價。

(4)為測定此鈣片中碳酸鈣的含量，取1.5g這種鈣片，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。

①此氣體為___(寫化學式)；

②試計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。(計算結果精確至0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體可能含有K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中的一種或幾種。取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生。過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積變化關系如圖所示。由此推斷白色固體中（　�。�

A. 肯定只存在K2CO3

B. 肯定不存在BaCl2

C. 可能存在K2SO4

D. 白色固體肯定只含上述固體中的兩種物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗操作正確的是（　　）

A. 測溶液的pH B. 讀出液體體積

C. 稀釋濃硫酸 D. 移走蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在牙膏中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石(含雜質(zhì),假設雜質(zhì)不參與反應也不溶于水)為原料進行生產(chǎn),下圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程,請回答:

（1）實驗操作的名稱是________，進行實驗操作用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是_________.

（2）①處發(fā)生反應的化學方程式為_________________.

（3）工業(yè)生產(chǎn)中,為了節(jié)約成本,有時會把有用的生成物重新循環(huán)利用,上面的工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學式).

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示：

計算：

（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)結果精確到，下同______；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是兩種粒子的結構示意圖．仔細觀察，按要求回答下列問題：

(1)碳元素的原子序數(shù)是___．

(2)氮元素的質(zhì)子數(shù)是___．

(3)若D粒子的化學符號為O2﹣，則X＝___．

(4)上述四種元素都屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(5)上述四種元素可組成幾種常見的化肥，請寫出其中一種的化學式___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵用可于制凈水劑等，工業(yè)上常利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)制取。

(1)去油污：用熱水和洗滌劑去除廢鐵屑表面的油污，說明洗滌劑具有____功能。

(2)除氧化鋁：在廢鐵屑中加入熱的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH+3R2NaAl(OH)4，則R的化學式為__。

(3)制取硫酸亞鐵晶體，流程如圖：

①步驟Ⅰ中，加入純凈鐵粉，使鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是__。

②FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，步驟Ⅰ中溶液最好控制在63℃過濾的原因是__。

③步驟Ⅱ中過濾得到FeSO4晶體用__洗滌(填序號)。

A 水 B 硫酸亞鐵溶液 C 飽和硫酸亞鐵溶液

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