Question

【題目】硫酸亞鐵用可于制凈水劑等，工業(yè)上常利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)制取。

(1)去油污：用熱水和洗滌劑去除廢鐵屑表面的油污，說(shuō)明洗滌劑具有____功能。

(2)除氧化鋁：在廢鐵屑中加入熱的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH+3R2NaAl(OH)4，則R的化學(xué)式為__。

(3)制取硫酸亞鐵晶體，流程如圖：

①步驟Ⅰ中，加入純凈鐵粉，使鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，步驟Ⅰ中溶液最好控制在63℃過(guò)濾的原因是__。

③步驟Ⅱ中過(guò)濾得到FeSO4晶體用__洗滌(填序號(hào))。

A 水 B 硫酸亞鐵溶液 C 飽和硫酸亞鐵溶液

Answer 1

【答案】乳化 H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 63℃時(shí)FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，能提高硫酸亞鐵晶體的產(chǎn)率 C

【解析】

（1）洗滌劑具有乳化作用，能夠洗去物品上的油污，故填乳化。

（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鋁原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鋁原子、8個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子和8個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3R中含有6個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子，則R的化學(xué)式為H2O，故填H2O。

（3）①鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

②63℃時(shí)FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，能提高硫酸亞鐵晶體的產(chǎn)率，故填63℃時(shí)FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，能提高硫酸亞鐵晶體的產(chǎn)率。

③A 水會(huì)溶解一部分硫酸亞鐵晶體，降低硫酸亞鐵的產(chǎn)率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B 硫酸亞鐵溶液也會(huì)溶解一部分硫酸亞鐵晶體，降低硫酸亞鐵的產(chǎn)率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C 飽和硫酸亞鐵溶液不再溶解硫酸亞鐵晶體，還能溶解硫酸亞鐵晶體表面的NaAl(OH)4，提高硫酸亞鐵晶體的純度，選項(xiàng)正確，故填C。