【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。
(1)下列銅制品中,利用金屬導熱性的是____________(填字母序號)。
(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應,該反應的化學方程式為______.
(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應條件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是____________。
②A~E中含銅、鋅兩種元素的物質有____________(填字母序號)
【答案】 C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 過濾 AC
【解析】(1)利用銅的導熱性可制成火鍋,故選C。(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應,該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)①通過過濾可將固體與液體分離。
②實驗過程中,通入氧氣、加入稀硫酸發(fā)生如下反應:2Cu+O2△ 2CuO,CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O ,Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑,A中含有ZnSO4和CuSO4,根據(jù)實驗目的,為了得到銅和硫酸鋅,應向A溶液中加入過量的物質B是鋅,Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4 ,通過過濾得到了硫酸鋅和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,加入稀硫酸,所以物質D是稀硫酸,溶液E是硫酸鋅溶液。因此A~E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC。故選AC。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答:
(1)0℃時,三種物質中溶解度最大的是_____ 。
(2)t2℃時,在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質,充分攪拌后所得溶液的質量是____ 。
(3)將甲溶液由A點轉變?yōu)锽點,可采用的方法是_______________(填一種即可)。
(4)如圖,將放有固體X的試管放入燒杯中,然后向試管內加入液體Y,一段時間后丙溶液中有固體析出,則對應的X和Y物質是_____。
A.氯化鈉和水 B.鎂條和稀鹽酸
C.硝酸銨和水 D.氫氧化鈉和水
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.20℃時,甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定比乙溶液的大
B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質量不變
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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【題目】初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O.像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式.離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:___________; ②把易溶于水的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na﹢+SO42-+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO4-═BaSO4↓。 ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答:
(1)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_________.
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________.
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【題目】學習化學離不開實驗
(1)在實驗課上,老師要同學們配制15%的氯化鈉溶液50 g。
①計算:配制15%的氯化鈉溶液50 g,需氯化鈉的質量為_____________g。
②甲同學按下圖所示步驟依次操作。
其錯誤的操作步驟有_______(填字母序號);E中玻璃棒的作用是_________________。
③乙同學在將稱量好的氯化鈉倒入燒杯時,有一部分氯化鈉固體撒出,則所配溶液溶質質量分數(shù)與15%相比___________(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)
(2)請根據(jù)下圖裝置,回答相關問題:
①寫出圖一中標號①的儀器名稱:____________。
②實驗室用過氧化氫溶液制取O2,可選用的發(fā)生裝置為______(填寫圖一中裝置序號)。
③小紅想利用A裝置通過加熱高錳酸鉀制氧氣,此發(fā)生裝置中還缺少的一種實驗用品是______________。加熱高錳酸鉀制氧氣的反應方程式為:_____________________。
④圖二為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸,F(xiàn)處放少量鋅粒,進行氫氣還原氧化鐵的實驗;寫出用“微型”裝置進行該實驗具有的一個優(yōu)點:_____________。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題:
(1)圖中標有①的儀器名稱是___________。
(2)實驗室制取CO2的化學反應方程式為____,證明集氣瓶已收集滿二氧化碳的方法是_______。
(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣選擇的發(fā)生裝置是___,反應的化學方程式為___,若用盛滿水的E裝置收集氧氣,應從導管_______(填寫“a”或“b”)處通入。
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【題目】根據(jù)下列的實驗常用儀器回答有關問題。
(1)儀器B的名稱是__________,儀器G的名稱是___________。
(2)現(xiàn)有一瓶溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸,將其稀釋配制100g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,若不使用儀器A,查閱資料,必需知該濃鹽酸有關________的數(shù)據(jù),從而可以利用上述儀器中的D、E、玻璃棒和儀器_______(填序號)配制溶液。實驗室制取CO2,裝配一個是能夠控制反應速率的發(fā)生裝置,應選用上述儀器中的__________,其反應方程式為____________________________。
(3)用儀器A稱量5g的NaCl固體,需要儀器A進行調平:游碼歸零,在兩端的托盤分別放等質量的________,調節(jié)兩端的平衡螺母,若天平往左端傾斜,應該將K2往_________(選填“左”或“右”,下同)調節(jié)。
(4)某微型實驗裝置如圖,甲酸與熱的濃硫酸反應生成CO ,利用CO還原氧化鐵,反應過程中氧化鐵的顏色變化為______。 澄清石灰水處的現(xiàn)象是___________,該裝置為微型實驗裝置,微型實驗的優(yōu)點是__________________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_________。
(2)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,可選擇___作為發(fā)生裝置,試管口還需放一團棉花的作用是_;其反應的化學方程式是____________,反應的基本類型是____。D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置,其中不能用來收集氧氣的是_______(填字母編號)。
(3)實驗室制取二氧化碳時,不用大理石和稀硫酸制取的原因:___________。實驗室制取二氧化碳時,選用B裝置比A裝置更好的理由是____,若用G裝置收集二氧化碳時,驗滿的方法是_________,檢驗二氧化碳時,所發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)通常情況下,SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里,用亞硫酸鈉固體和濃硫酸在常溫下反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母),若選擇G裝置收集SO2,氣體應該從_______口(填“M”或“N”)進入,實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收,吸收的目的是_____________。
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【題目】將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中,充分攪拌后,剩余固體物質與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大
B. t1℃時,甲、乙的溶解度均為20g
C. 溫度由t2℃降低到t1℃時,甲溶液析出5g固體
D. a,b,c三點中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是:c>a>b
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