【題目】初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣=H2O.像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式.離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:___________; ②把易溶于水的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na﹢+SO42-+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO4-═BaSO4↓。 ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答:
(1)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_________.
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________.
【答案】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本題考查了復分解反應的條件和復分解反應的實質(zhì)。
①Na2SO4與BaCl2發(fā)生復分解反應相互交換成分生成BaSO4和NaCl,反應的化學方程式是:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(1)A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,正確;B、H+和 OH﹣結(jié)合生成水,不能大量共存,錯誤;C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,正確;D、NH4+、和OH﹣結(jié)合生成氨氣和水,不能共存,錯誤。故選AC;
(2)稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式是:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
(3)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式可能為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
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【題目】完成下列變化的化學方程式,并按要求填空。
(1)常溫下鋁和氧氣反應:_______,鋁制品不易銹蝕的原因_______。
(2)加熱碳酸氫錢粉末:_______,該反應是_______ (選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)鎂條投入稀鹽酸中:_______,基本反應類型_______。
(4)氨氣(NH3)與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質(zhì)和一種無色液態(tài)物質(zhì)__________。
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【題目】如圖是小明配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程:①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題:
(1)配制該溶液需NaCl______ g;水_______g。
(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號),量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后,經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有__(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②量取水時,俯視讀數(shù) ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內(nèi)沾有水 ⑤量取水時,仰視讀數(shù) ⑥裝瓶時,有少量溶液灑出
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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題:
(1)溫度為_______時,A與C物質(zhì)的溶解度相等;
(2)將t1時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 有晶體析出的是 ________(填字母代號);
(3)t2時,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是 _______(填字母代號),若要使之達到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入____g該溶質(zhì),此時該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ______。 圖中_______物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似。
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【題目】下圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)t1℃時,向兩只盛有100g水的燒杯中,分別加入A.B兩種物質(zhì)至不能溶解為止,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃時,欲配制等質(zhì)量的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液,所需水的質(zhì)量關系是A___________B。 (填寫“>”、“<”或“=”,下同)
(3)將t2℃的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關系是A_______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,升溫至t3℃,欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤,若不改變(nèi)軇┵|(zhì)量,所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關系是A_______B。
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【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是________g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀的原因是________。
(3)如圖,當?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為5g時,溶液中的溶質(zhì)是_________(寫化學式)
(4)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(請寫出計算過程)
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【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。
(1)下列銅制品中,利用金屬導熱性的是____________(填字母序號)。
(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應,該反應的化學方程式為______.
(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應條件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是____________。
②A~E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有____________(填字母序號)
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【題目】請根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖回答下列問題。
﹙1﹚溫度為________℃時,A與B物質(zhì)的溶解度相等;
﹙2﹚在保持其中溶解質(zhì)量不變的條件下,將常溫下B的不飽和溶液變成飽和溶液,可
行的方法是________。
﹙3﹚現(xiàn)有一杯t1℃時含A、B的兩種物質(zhì)且飽和的混合溶液,若要從中分離出A,其操作方法是______。
﹙4﹚下列說法正確的是________。
A.t2℃時,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
B.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃,此時兩溶液中的質(zhì)量分數(shù)相等
C.在t2℃時,用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液,這兩種溶液的質(zhì)量相等
D.在t2℃時,用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液,其質(zhì)量分別mg和ng,則m
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【題目】將高錳酸鉀溶液和雙氧水混合,得到KOH溶液并出現(xiàn)如下圖所示現(xiàn)象.
(1)雙氧水中氧元素的化合價為________.
(2)反應的化學方程式是________ .
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