某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計(jì)算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0．1%）

88.3%

解析試題分析：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，即最終得到13．1g氯化鈉固體包括兩個(gè)部分：樣品中原有的和生成的氯化鈉，可通過(guò)假設(shè)未知數(shù)通過(guò)化學(xué)方程式利用物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
【解】設(shè)：12g樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106        117
x           y
106 /x =" 117" /y
y =" 117x" / 106
所得固體氯化鈉的質(zhì)量：12g-x+117x/106=13．1g 
x=10．6g
該樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6/12×100% = 88.3%
答：工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

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物質(zhì)
 		樣品
 		消耗的稀鹽酸
 		反應(yīng)后的溶液
 
質(zhì)量(g)
 		9
 		75.4
 		80
 
試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（2）碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                               ．

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（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　     　g
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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濃硫酸（500ml）
相對(duì)分子質(zhì)量 98
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
密度  1．84克/毫升
 
（1）小王在取用時(shí)不小心把濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)紙很快變黑炭化，這是發(fā)生了        變化。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常需要把濃硫酸稀釋成稀硫酸來(lái)使用，若濃硫酸和水的體積按1:4的比例稀釋，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）實(shí)驗(yàn)后，小王沒有把濃硫酸的瓶蓋擰緊，久置后這瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       。

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