Question

【題目】鐵銹成分的探究

1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是 （選填序號）。

2.鐵生銹的主要過程為：

次要過程為：

寫出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3.鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。

②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要 。

（2）裝置A中的反應(yīng)為：通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放 （選填序號）。

a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液

（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì) 。

Answer 1

【答案】1． C 。2． 2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 。

3.（1） 檢查裝置氣密性 。（2） C 。

（3） 5.8 ， 2 。（4） 偏大 ， 偏大

【解析】

試題分析：1.鐵制品與食鹽水接觸生銹速度快

2． 2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH)2

3.（1）有氣體生成的實(shí)驗(yàn)先檢查裝置的氣密性

（2）吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液

（3）裝置F增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，故生成二氧化碳2.2g。設(shè)FeCO3的質(zhì)量是x，則

FeCO3與CO2之間的關(guān)系是：FeCO3------CO2

116 44

x 2.2g

116 :44 = x :2.2g 解得x=5.8g

裝置E增重3.6g是25.4g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量，已經(jīng)求得樣品中FeCO3的質(zhì)量是5.8g，則樣品中 Fe2O3·xH2O的質(zhì)量是25.4g-5.8g=19.6g，那么19.6g=3.6g 解得x=2

（4）G裝置是吸收空氣中的二氧化碳防止對實(shí)驗(yàn)的干擾，若無此裝置，則使裝置F的質(zhì)量偏大，造成FeCO3的質(zhì)量偏大，設(shè)FeCO3的質(zhì)量是y, 則樣品中 Fe2O3·xH2O的質(zhì)量是25.4g-y的值會(huì)偏小，設(shè)25.4g-y=W，那么W=3.6 解得x=,當(dāng)W偏小時(shí)，x的值偏大