Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：


【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】
（1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為g。
（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。（請寫出計算過程）
（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是（填“不變”、“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解:設(shè)15g氨肥樣品中 的質(zhì)量為x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2 NH4Cl
132	233
x	23.3g

x= =13.2g 氮肥中（NH4）2SO4的純度: 13×100%=88%<96%,故與標(biāo)簽不相符。答:該氨肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。
（3）減小
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差值為生成的不溶物硫酸鋇。所以反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為45g+55g-76.7g=23.3g。（2）根據(jù)題意可知：已知量為硫酸鋇的質(zhì)量，未知量為硫酸銨的質(zhì)量�？赏ㄟ^化學(xué)方程式中二者的關(guān)系進(jìn)行求解。具體過程如下：設(shè)15g氨肥樣品中 的質(zhì)量為x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2 NH4Cl
132	233
x	23.3g

x= =13.2g 氮肥中 的純度: 13×100%=88%<96%,故與標(biāo)簽不相符。答:該氨肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。（3）由于硫元素轉(zhuǎn)化為沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素質(zhì)量減小。
（1）根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系利用質(zhì)量守很定律可以解答
（2）利用硫酸鋇的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)方程式可計算硫酸銨的質(zhì)量，純度=純凈物的質(zhì)量/混合物×100%