(4)將沉淀過濾、洗滌、烘干后，稱得Mg(OH)₂的質(zhì)量為0.435g。又測得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為224ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標準狀況)。由此可推算出殘渣中各物質(zhì)的量之比=___________________________。然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復(fù)多次。固體殘渣中實際所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是______________________________________________________。

21、（B）

全屬鎂具有很強的還原性，點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：

①Mg+2NH₃―點燃→Mg(NH₂)₂+H₂

②Mg+NH₃―點燃→MgNH+H₂

 (1)如上圖裝置A所示，鎂條在HN3中燃燒時，先落下的殘渣主要是Mg(NH₂)₂,后落下的殘渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

(2)為了使殘渣中Mg(NH₂)₂生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a，并將導(dǎo)管與充滿_____氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為________(填編號“b”或“c”)，理由是_____________

(3)將固體殘渣在盛有水的燒杯中加熱至沸騰后，Mg(NH₂)₂和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg(OH)₂和NH₃。為了確保Mg(NH₂)₂和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，加熱過程中必要的操作是_____________________________________________________________。

(3）已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，                                 

(2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍           個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成       mol氫鍵。

21（A）聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：  現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。

(l）①PFS中鐵顯       價，鐵原子的電子排布式是        。 ②O元素的第一電離能      N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”) ，原因                               ；水分子中氧原子的雜化軌道類型為            。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O^＋的立體結(jié)構(gòu)為                      。

    =x，試求y與x的關(guān)系式。

八、本題共兩小題，任選一題

(3)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1 mol/L)與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO₄ 和Ca(H₂PO₄)₂  的形式存在，求m的值。

    (4)若工廠用磷灰石中Ca₃(PO₄)₂ 為原料同時生產(chǎn)H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂ ，市場上1mol H₃PO₄的利潤是a元，1 mol Ca(H₂PO₄)₂的利潤是b元。由100 mol原料Ca₃(PO₄)₂ 制得的二種產(chǎn)品的利潤共為y元，產(chǎn)品H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂的物質(zhì)的量之比

6.10

    (1)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留兩位小數(shù))。

    (2)取100 g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄_________________g(保留兩位小數(shù))。

3.50

28.40