(B)全屬鎂具有很強的還原性.點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒.發(fā)生如下反應:①Mg+2NH3―點燃→Mg(NH2)2+H2②Mg+NH3―點燃→MgNH+H2 (1)如上圖裝置A所示.鎂條在HN3中燃燒時.先落下的殘渣主要是Mg(NH2)2,后落下的殘渣主要是MgNH.其原因是 .(2)為了使殘渣中Mg(NH2)2生成得更多.可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a.并將導管與充滿 氣體的裝置B連接.連接的導管接口為 .理由是 (3)將固體殘渣在盛有水的燒杯中加熱至沸騰后.Mg(NH2)2和MgNH完全水解.產生Mg(OH)2和NH3.為了確保Mg(NH2)2和MgNH全部轉化為Mg(OH)2.加熱過程中必要的操作是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是
[     ]
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
C．B離子與C離子具有相同的電子層結構
D．B、C可以形成BC2型化合物

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下列有關生物工程的敘述正確的是


  1. A.
    植物體細胞雜交技術是通過人為手段造成染色體變異的方法之一，獲得原生質體需用胰蛋白酶去除細胞壁
  2. B.
    莖尖細胞具有很強的分裂能力，離體培養(yǎng)時不需要脫分化就可直接培養(yǎng)成完整的植株
  3. C.
    目的基因只要進入受體細胞就能表現(xiàn)出目的基因所控制的性狀
  4. D.
    谷氨酸棒狀桿菌發(fā)酵過程中，溶氧過少、pH值過低都會降低谷氨酸產量

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短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是
[     ]
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
C．B離子與C離子具有相同的電子層結構
D．B、C可以形成BC2型化合物

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短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是
[     ]
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
C．B離子與C離子具有相同的電子層結構
D．B、C可以形成BC2型化合物

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下列有關物質的性質及應用均正確的是


  1. A.
    常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
  2. B.
    氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于除去水中的所有雜質
  3. C.
    二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
  4. D.
    銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

15.

⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

16.

（1）強氧化性（漂白性）（2分）

（2）ABC（3分）

（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）

（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）

（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）

（6）晶體的洗滌（2分）

17.

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

   （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）

18.

（1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

   （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

   （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）

   （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

19.

①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH

20.

(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。

    (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。

(3) 2.91 g

21（A）.

（1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。

21（B）。

(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。

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