足量稀鹽酸.過濾分解反應(yīng)(B) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在學(xué)習(xí)了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的知識后,某化學(xué)興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時(shí),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀,將沉淀過濾后得到濾液.

[實(shí)踐運(yùn)用]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的知識,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)
NO3-
NO3-

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為:H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有沉淀生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
Ba2++CO32-═BaCO3
Ba2++CO32-═BaCO3

[猜想與假設(shè)]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè).
假設(shè)①:溶質(zhì)為NaCl
假設(shè)②:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
請你再補(bǔ)充一種合理的假設(shè).
假設(shè)③:溶質(zhì)為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3

[實(shí)驗(yàn)探究]如果假設(shè)③成立,請你根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)方案,完成空格.
實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
假設(shè)③成立
b、過濾后,向白色沉淀中加入足量的
稀硝酸
稀硝酸

白色沉淀部分溶解,且有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生
[小結(jié)]比較三種假設(shè),能說明該同學(xué)作出假設(shè)①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)

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在學(xué)習(xí)了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的知識后,某化學(xué)興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時(shí),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀,將沉淀過濾后得到濾液.

[實(shí)踐運(yùn)用]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的知識,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______.
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是______(填離子符號)______.
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為:H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有沉淀生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)______.
[猜想與假設(shè)]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè).
假設(shè)①:溶質(zhì)為NaCl
假設(shè)②:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
請你再補(bǔ)充一種合理的假設(shè).
假設(shè)③:溶質(zhì)為______.
[實(shí)驗(yàn)探究]如果假設(shè)③成立,請你根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)方案,完成空格.
實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
硝酸銀溶液
______假設(shè)③成立
b、過濾后,向白色沉淀中加入足量的______.
白色沉淀部分溶解,且有
______產(chǎn)生
[小結(jié)]比較三種假設(shè),能說明該同學(xué)作出假設(shè)①的理由是______.

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(2009?鹽都區(qū)二模)有關(guān)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的問題研究:

(1)某同學(xué)使用右圖裝置,進(jìn)行了下列研究.請幫助填空:
①圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液,紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已飽和,所以呈______色.
②實(shí)驗(yàn)時(shí),打開分液漏斗的活塞,讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中.你認(rèn)為可能觀察到哪些現(xiàn)象?______
③寫出NaOH溶液滴進(jìn)燒瓶中可能發(fā)生的化學(xué)方程式______.
(2)證明反應(yīng)后溶液中存在Na2CO3,可用滴加稀硫酸的方法,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示,請?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號

A______B______C______D______E______.
(3)欲證明反應(yīng)后溶液中尚存NaOH,請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象
除盡溶液中的CO32- ①:取少量燒瓶中的溶液于試管中,滴加足量的______試
劑                                      
有白色沉淀產(chǎn)生 
證明溶液中尚存NaOH ②:將上述實(shí)驗(yàn)所得混合物過濾后觀察濾液             ______________
(4)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)除了生成碳酸鈉外,還可能生成______(填化學(xué)式).

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(2012?塘沽區(qū)一模)化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn).當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑,要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究.
(1)[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水蒸氣,還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[猜想假設(shè)]猜想一:該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì).猜想二:該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì).
(2)[設(shè)計(jì)方案]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體放入試管中加水溶解,滴入適量的澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 猜想一正確
取上層清液放入另一只試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅
同學(xué)們經(jīng)過研討,認(rèn)為此方案不合理.方案不合理的原因
碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉也能使濾液中的酚酞變紅
碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉也能使濾液中的酚酞變紅
.同學(xué)們重新設(shè)計(jì)了方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).
(3)[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體放入試管中加水溶解,滴入足量的
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀 猜想一正確
取上層清液放入另一只試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅
(4)[繼續(xù)探究]同學(xué)們繼續(xù)探究該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).利用以下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).

你認(rèn)為他們需要測的數(shù)據(jù)是
ad
ad
(填字母序號).
a.固體樣品的質(zhì)量    b.堿石灰實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量     c.濃硫酸的質(zhì)量
d.濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量       e.所用稀硫酸的質(zhì)量
(5)[實(shí)驗(yàn)反思]根據(jù)所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算發(fā)現(xiàn)結(jié)果比實(shí)際值偏小,原因可能是
A、B容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收
A、B容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收

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下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是


  1. A.
    用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
  2. B.
    用混有少量Fe粉的Cu粉中,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾
  3. C.
    將KCl和MnO2(不溶于水)的混合物,加入足量水溶解,過濾
  4. D.
    將混有少量CuCl2的FeCl2晶體,加入足量水溶解,過濾

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一、選擇題(本大題共10題,每小題2分,共20分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)最符合題意,請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題(本大題共5題,每小題2分,共10分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有12個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分;有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分,若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、(本大題共5題   共22分)

16.(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17.(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42  ④Mg(NO3)2

18.(6分)(每空1分,化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D;C、D;(2)C;用砂紙打磨;6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19.(5分)(每空1分)(1)蛋白質(zhì)、糖類、油脂;蛋白質(zhì);(2)元素;(3)20mg;(4)20g。

20.(3分)(每空1分)31    B    質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)

四、(本大題共5題   共38分)

21.(8分)(每個(gè)化學(xué)方程式2分)(1)CaO+H2O==Ca(OH)2

          (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          (3)6ec8aac122bd4f6e

          (4)6ec8aac122bd4f6e

 

22.(5分)(每空1分)(1)t2時(shí),X和Y的溶解度相等(2)加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 (答對一種即給分); 170(3)CaO或NaOH;NH4NO3或干冰

23.(5分)(每空1分)(1)CO2(2)CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24.(11分)(每空1分)(1)①漏斗;;②a、d。(2)①E;②B(1分);試管破裂(1分);③A;D或F;

④濃H2SO4;b;a;瓶內(nèi)裝入NaOH溶液,用于除去氣體中的CO2(此答案不唯一)

25.(9分)(每空1分,化學(xué)方程式2分)(1)氧化銅 氧化銅與碳粉的混合物 

(2)有黑色不溶物,溶液為無色 黑色物質(zhì)溶解,溶液為藍(lán)色 有黑色不溶物,溶液為藍(lán)色(3)有  H2SO4 CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、(本大題共2題   共10分)

26.(3分)(每空1分)(1)   60        ;(2)  3?4?7?1     ;(3)    23.15      

27.(7分)解:(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x,

則Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24          2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g, (1分)

Mg%=80%   (1分)

(2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓       (1分)

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y,

2NaOH  ~  Na2SO4

80        142

80 g×10%      y              (1分)

80: 80 g×10%=142:y

y=14.2g    (1分)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100+80+1.2―0.1―2.9=178.2g.  (1分)

則Na2SO4%≈7.97%      (1分)

                        

 

 


同步練習(xí)冊答案