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實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO₄溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：_______________。
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO₄的溶液恰好與0.6 mol HIO₃完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是________。如果改用
HBrO₃恰好與上述FeSO₄的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO₃______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。

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一．             選擇題：(3分×16＝48分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ； (2分)

⑵CuO（Fe₂O₃等）(1分)

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；(2分)    ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋2OH^－ (2分)

（4）2H^＋＋2e^－ ＝ H₂↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂（2分）

（3）2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑  （2分）

非氧化還原：AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ +3NaCl +2H₂O  （2分）

   或Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

    或Al₂O₃  + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

（3）C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O； 品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（或Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　�。�7）C

五．(本題共9分)  21．