Question

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+NaCl+H₂O有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗硫酸1mol
2. B.
   消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化
3. C.
   反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6：1
4. D.
   若用濃HNO₃代替NaClO₃，當(dāng)生成等量的Fe³⁺時(shí)，n（HNO₃）＞n（NaClO₃）

Answer 1

D
分析：A、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的鐵為1mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算硫酸鐵．參加反應(yīng)的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算消耗的硫酸；
B、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，只有氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為-1價(jià)，ClO₃^-被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算被還原的ClO₃^-的物質(zhì)的量；
C、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，還原劑為FeSO₄，只有氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為-1價(jià)，氧化劑為NaClO₃，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，確定反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比；
D、當(dāng)生成等量的Fe³⁺時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價(jià)變化小，由+5價(jià)降低為+4價(jià)，消耗硝酸多．
解答：A、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的鐵為1mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算硫酸鐵為0.5mol．參加反應(yīng)的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據(jù)硫酸根守恒可知，消耗的硫酸1.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，只有氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為-1價(jià)，ClO₃^-被還原，消耗3mol Fe²⁺，被還原的ClO₃^-為=0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中只有鐵元素化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高為+3價(jià)，還原劑為FeSO₄，鐵元素化合價(jià)變化為1，只有氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為-1價(jià)，氧化劑為NaClO₃，氯元素化合價(jià)變化為6，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，確反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比1：6，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為-1價(jià)，當(dāng)生成等量的Fe³⁺時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價(jià)變化小，由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以消耗硝酸多，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是守恒思想的運(yùn)用．