Question

溶液中有如下反應（未配平）：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+NaCl+H₂O有關敘述正確的是（ ）
A．當有1mol電子轉移時，消耗硫酸1mol
B．消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化
C．反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6：1
D．若用濃HNO₃代替NaClO₃，當生成等量的Fe³⁺時，n（HNO₃）＞n（NaClO₃）

Answer 1

【答案】分析：A、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，當有1mol電子轉移時，參加反應的鐵為1mol，根據鐵元素守恒計算硫酸鐵．參加反應的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據硫酸根守恒計算消耗的硫酸；
B、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，ClO₃^-被還原，根據電子轉移守恒，計算被還原的ClO₃^-的物質的量；
C、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，還原劑為FeSO₄，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，氧化劑為NaClO₃，根據電子轉移守恒，確定反應中氧化劑和還原劑物質的量之比；
D、當生成等量的Fe³⁺時，轉移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價變化小，由+5價降低為+4價，消耗硝酸多．
解答：解：A、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，當有1mol電子轉移時，參加反應的鐵為1mol，根據鐵元素守恒計算硫酸鐵為0.5mol．參加反應的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據硫酸根守恒可知，消耗的硫酸1.5mol，故A錯誤；
B、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，ClO₃^-被還原，消耗3mol Fe²⁺，被還原的ClO₃^-為=0.5mol，故B錯誤；
C、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，還原劑為FeSO₄，鐵元素化合價變化為1，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，氧化劑為NaClO₃，氯元素化合價變化為6，根據電子轉移守恒，確反應中氧化劑和還原劑物質的量之比1：6，故C錯誤；
D、反應中氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，當生成等量的Fe³⁺時，轉移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價變化小，由+5價降低為+4價，所以消耗硝酸多，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵是守恒思想的運用．