題目列表(包括答案和解析)
(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2-
試完成下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是 。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L |
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) |
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA
(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2-
試完成下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是 。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA |
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA |
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA |
D.1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA |
(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過(guò)量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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