(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2-
試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是 。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L |
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) |
(1)堿性 A2-+H2OHA-+OH- (2)B、C
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
解析試題分析:(1)根據(jù)電離方程式可以看出H2A的第一步電離是完全的,第二步電離是不完全的,所以Na2A溶液可以水解呈堿性,水解方程式為A2-+H2OHA-+OH-。
(2)由于H2A的第一步電離是完全的,所以溶液中不存在H2A分子,則A是正確的。根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),可知c(OH-)= c(H+)+c(HA-),所以B、C錯誤,D正確。
(3)NaHA溶液中發(fā)生的電離反應(yīng)有NaHA=Na++HA-,HA-H++A2-,HA-沒有水解反應(yīng),所以溶液顯酸性,溶液中的離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。
考點:弱電解質(zhì)的電離
點評:本題難度較大,主要考查學生分析問題的能力。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(上) 題型:013
已知某二元酸H2A在水溶液中的電離方程式:
H2A=H++HA-,HA-H++A-
測得25℃時0.1mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.11mol·L-1,則該條件下,HA-的電離度是
[ ]
A.1% |
B.9.1% |
C.10% |
D.55% |
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科目:高中化學 來源:2014屆山東省濟寧市高二12月質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2-
試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是 。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。
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