(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
I:(1) A-+H2OHA-+OH- D
(2) > = (3) > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
Ⅱ:(1)NH3·H2ONH+OH–;(2) NH4Cl NH3·H2O ;
(3)c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)
解析試題分析:I:(1)某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合后二者恰好完全反應產(chǎn)生鹽NaA.該鹽溶液顯堿性,是因為該酸是弱酸,反應產(chǎn)生的鹽水解破壞了水的電離平衡,最終使溶液中的c(OH-)>c(H+),用離子方程式表示為A-+H2OHA-+OH-;A.根據(jù)溶液中的電中性原則可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),正確;B.根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(A-)(開始)=c(HA)+c(A-),正確;C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)+c(H+)=c(OH-),正確;D.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),錯誤。(2)由于酸是弱酸,所以要使反應后溶液顯中性,則應該使酸的物質(zhì)的量稍微過量,因此②組情況表明,c>0.2mol/L. 根據(jù)電中性原則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液顯中性,所以c(H+)=c(OH-)。故混合溶液中離子濃度c(A-)= c(Na+)。(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度;由于在該溶液中由于因為HA、NaA是等濃度混合的,因為c(H+)>c(OH-),說明HA的電離大于NaA的水解;所以c(A-)>c(Na+)。鹽的電離作用遠大于水的電離,所以c(Na+)>c(H+)。故離子濃度由大到小的順序是 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);Ⅱ:(1)氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH–;在b點時溶液呈中性,則在該點溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O;(3)在c點所示溶液中,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c (Cl–) >c (NH4+)。鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用,所以c (NH4+)>c (H+)。故離子濃度從大到小的關(guān)系為c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.原電池工作,陰離子移向正極 |
B.鐵片表面鍍鋅,鐵片接電源負極 |
C.用Cu作電極電解H2O,陽極反應為:4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體, c(Cl-)增大,Ksp增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時,溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是
A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶體 |
C.把溶液加熱至沸騰 | D.往溶液中加入NaOH固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(7分)請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為 (填序號)。
(2)氯化鋁溶液蒸干,灼燒得到的固體物質(zhì)是_________,用化學方程式說明其原因:
(3)某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中,充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L,恢復到原溫度時所得溶液的pH= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
則a:b =
(2)若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入:
A.100mL蒸餾水中; | B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中; |
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中; | D.100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)(1)NO2有較強的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示:
則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進行如下反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
總壓強p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)鑭是重要的稀土元素,應用非常廣泛,如應用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。
已知:①鑭是較活潑金屬,在空氣中易被氧化;②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿;
③
金屬 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
鈣 | 841 | 1487 |
鑭 | 920 | 3470 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 。
(3)某溫度時,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為 (填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為 。
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