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子為0.3 ④為 ⑤是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 【查看更多】

（16分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________。

A．煤的形成	B．原電池工作
C．簡單機械織布	D．我國古代燒制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_________________________，其中水為________劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
________CuO＋________NH₄Cl

________Cu＋______CuCl₂＋______ N₂↑＋______H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

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氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

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氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷 B．原電池工作 C．簡單機械織布 D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：其中水為劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為： CuO+ NH₄Cl = Cu+ CuCl₂+ N₂+ H₂O

①配平此氧化還原反應方程式

②該反應中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學式）

③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有個電子轉(zhuǎn)移。

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氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷

B．原電池工作

C．簡單機械織布

D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH₄Cl =      Cu+     CuCl₂+    N₂+     H₂O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個電子轉(zhuǎn)移。

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氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s)   ΔH₁ =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O₂(g) =MnO₂ (s)    ΔH₂ =" -521" kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度積表達式為K_sp＝              。
為了使溶液中Ce⁴^＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^－5mol·L^－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。

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一、選擇題(每小題4分,共60分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

C

B

A

C

D

C

B

D

B

A

二、選擇題(每小題4分,選對但不全得2分,共28分)

題號

16

17

18

19

20

21

22

答案

AC

BCD

BD

A

AD

D

BCD

23．(1)①較大(2分) ②30 (2分)

(2)①3.205mm -3.208mm (2分)

③ (2分)

24．(16分)解:

(1)小球恰能在A點沿軌道運動時:

(2分)

此時,小球在點動能最小,由機械能守恒:

(2分)

解得:

(1分)

(2)在點: (2分)

在點: (2分)

小球從A到B機械能守恒:

(2分)

兩點的壓力差: (1分)

(3)由圖象知:

截距:

(2分)

斜率:

(2分)

25．(18分)解:

(1)當線框下降過程中,對線框和物快組成的整體,由動能定理得 (3分)

(2分)

(2)線框以I區(qū)進入Ⅱ區(qū)過程中

(2分)

(3分)

(3)線框邊運動到位置之前,只有邊從位置下降2的過程產(chǎn)生感應電流,設線框邊在Ⅱ區(qū)域勻速運動的速度是,線圈中電流為,則

(1分)

此時均做勻速運動

(1分)

(2分)

根據(jù)能量轉(zhuǎn)化與守恒定律

(3分)

或

(1分)

26．(15分)

(1)①

②常染色體上的顯性遺傳(2分) AA或Aa(1分) (2分)

③G-C突變成A-T(2分) 減少(1分)

(2)①父親的21號染色體在減數(shù)第一次分裂中未發(fā)生正常分離或在減數(shù)第二次分裂中沒有分別移向兩極(2分)

②適齡生育和產(chǎn)前胎兒細胞的染色體分析(1分)

(3)人體患病也是人體所表現(xiàn)出來的性狀，而性狀是由基因控制的，所以說疾病都是

基因病，是有一定道理的；然而，這種觀點過于絕對化，人類的疾病并不都是由基因的缺陷或改變引起的，也可能是外界環(huán)境因素造成的，如由大腸桿菌引起的腹瀉，就不是基因病。 (2分)

27．(18分)

(1)①光反應(1分) 色素的數(shù)量(1分) (1分) 光照強度(1分)

②白天增加光照強度和夜間適當減低溫室內(nèi)的溫度(2分) 因為在該光照強度以下增加光照強度可提高光合作用強度;低溫時呼吸速率低(2分)

(2)(2分)

(3)植株過密,葉片接受光照不足、通風不良,影響葉綠體進行光合作用;植株過密,單位空間中的線粒體多,細胞呼吸強度增加.結(jié)果造成小麥果實中積累的有機物不增加或增加很、或減少.(2分)

(4)步驟一:將提取的完整線粒體和葉綠體懸浮液,分別加入盛有丙銅溶液和溶液的兩支大小相同編號為1、2的試管中,經(jīng)予充足光照.(2分)

步驟二：分別用澄清的石灰水和點燃的衛(wèi)生香檢驗1號和2號試管中產(chǎn)生的氣體（2分）

實驗現(xiàn)象：1號試管產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，2號試管產(chǎn)生的氣體使點燃的衛(wèi)生香燃燒更猛烈（1分）

實驗結(jié)論：線粒體內(nèi)發(fā)生細胞呼吸過程產(chǎn)生，葉綠體內(nèi)發(fā)生光合作用產(chǎn)生。（1分）

28．（13分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）大于（2分）

29．（16分）

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

（3）取少量濾液D加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分，其他合理答案同樣得分）

（4）

或（3分）

（5）（3分）

4.48L（2分）

30．（13分）

（3）（2分）

（5）反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳種碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符（3分）

（6）CO和CO（2分）（3分）

（7）在原裝置最后連接上C裝置（3分）

【選做部分】

31．（8分）[化學――化學與技術]

（1）（2分）

（2）C （1分）

（3）AB（2分）

（4）氨水（1分）

（寫也可）（2分）

32．（8分）[化學――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）（2分）

（2）F>N>0（1分）

（3）2（1分）

（4）原子（1分）大（1分）

（5）HF分子之間可以形成氫鍵從而使熔沸點升高。（2分）

33．（8分）[化學――有機化學基礎]

（1）（2分）

（2）

（3）消去反應（1分）氧化反應（1分）

（4）（2分）

34．（8分）[生物技術實踐]

（1）蛋白酶蛋白酶和脂肪酶加酶和適當提高溫度沒有差異，因為高溫使酶失活

（2）固定話酶（3）平板劃線法（或稀釋涂布平板法）纖維素

（4）萃取法、蒸餾法、壓榨法（任選兩種）

35．（8分）[現(xiàn)代生物科技]

（1）限制酶、NDA連接酶基因重組或重組DNA

（2）第一步從轉(zhuǎn)基因棉花細胞內(nèi)提取 mRNA，用標記的目的基因作探針與mR-NA雜交，如果顯示出雜交帶，則表明目的基因轉(zhuǎn)錄出了mRNA。

（3）脫分化愈傷組織胚狀體、不定芽、頂芽和腑芽等

（4）將目的基因?qū)肴~綠體基因組或線粒體基因組中

36．（8分）（1）A（2分）（2）吸收（3分）（3）（3分）

37．（8分）（1）1，沿軸負方向（2），15（每空2分）

38．（8分）（1）BC （2）（每空4分）

練習冊

高中

初中

小學